2017年长春理工大学化学与环境工程学院分析化学(加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 在吸附色谱中，吸附剂含水量与吸附剂活性、吸附力有什么关系？为什么？在TLC （硅胶为固定相）中，当组分
较小时，改变哪些条件，可以使组分
变大？怎样改变？
【答案】（1）在吸附色谱中，吸附剂含水量与吸附剂活性、吸附力的关系为:
原因是吸附剂起吸附作用是因为其表面有活性中心，如硅胶表面的硅醇基就是活性中心。当吸附剂含水量增加时，活性中心被水占据，故吸附剂活性降低，吸附力也减小。
（2）聰变固定相的活性，即降低其活性，可使组分
增大。方法是降低薄层极的活化温度，
减少活化时间。②增加流动相极性，可以增加组分
2． 采样的基本原则是什么？试举两例说明这个原则在采样工作中的具体应用。
【答案】基本原则是试样的代表性和准确性的原则。常采用随机采样，判断采样，系统采样。
3． 用
为预氧化剂，
使
为滴定剂，试简述测定的紫色褪去，此时
而
混合液中>滴加
的方法原理。
【答案】平行取两份试液，第一份在酸性介质色，加入尿素，滴加
以二苯胺磺酸钠为指示剂，用
加入
色褪去。以二苯胺磺酸钠为指示剂，
用
的含量，根据
计算
溶液至浓液呈稳定的红，基本上不被氧化（速度慢）
的量。第二份使
的紫红的量计算
标液滴至紫色褪去，根据消耗的量计算
溶液，调节试液的pH 值使其呈碱性，滴
加溶液至溶液呈稳定的红色，这
时
使溶液显酸性，加入尿素，滴加
的含量。
标准溶液滴定至紫色褪去，
根据消耗
4． 对氢氧化物的沉淀分离都有哪几种方法？
【答案】（1）以NaOH 作沉淀剂；（2）氨水法；（3）有机碱法；（4）ZnO 悬浮液法。
5． 摩尔吸收系数的物理意义是什么？其大小和哪些因素有关？在分析化学中有何意义？
【答案】是吸光物质在特定波长和溶剂的情况下的一个特征常数，是物质吸光能力的量度。其大小与溶剂和波长有关。可作为定性鉴定的参数，估量定量方法的灵敏度。
6． 如何配制浓度为0.1mol/L左右的氢氧化钠标准溶液？用邻苯二甲酸氢钾基准试标定此溶液，若要求氢氧化钠溶液的浓度有四位有效数字，
应如何进行操作？
【答案】在台称上粗称氢氧化钠0.1克，溶解在1000毫升水中配制氢氧化钠溶液。根据有效数字运算法则可知，计算式:
操作步骤如下:要保持四位有效数字，则计算式中各乘、除数必须满足四位有效数字，根据滴定管的精密度可知，标定时体积消耗必须大于10毫升，才能保证有四位有数数字，实际消耗体积以15—20毫升为宜。由此可计算得到苯二甲酸氢钾基准物的质量。应该使用分析天平准确称取已C 温度下干燥）的邻苯二甲酸氢钾基准物质0.3-0.4克，苯二甲酸氢钾质量应达四干燥（110-120°
位有效数字。溶解苯二甲酸氢钾基准物质。选择合适的指示剂，用氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾至终点。
二、计算题
7． 准确量取30.00mL 弱酸HA , 加水稀释至l00.0mL 。在电池（-）0.524V , 化学计量点时，电池电动势为0.749V 。求:
（1）弱酸HA 的离解常数Ka ;
（2）弱酸HA 的原始浓度（不考虑滴定过程中样品溶液体积的变化）。 （已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244V ） 【答案】
则，电动势表达式为:
弱酸HA 的离解常数Ka 为:
即:
（2）化学计量点时，有:
设30.00mL 弱酸HA 浓度为C ，则OH 的浓度为:
求得C 值:
弱酸HA 的原始浓度为:
H2|HA||SCE（1.000大气压）
（+）中, 以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA 溶液。当酸HA 被中和一半时，电池电动势为
的电极反应为:
8． 乙酰丙酮（L ）与（III ）的主要存在型体。
表
1
【答案】
分别为11.4, 10.7, 4.6，优势区域图如图
图 表
2
配合物的
分别为11.4, 22.1，26.7。请指出在下面不同pL 时Fe
9． 称取混合碱2.400g ，溶解稀释至250mL ，取两份25.00mL 溶液，一份以酚酞为指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定，耗去30.00mL ; 另一份以甲基楂为指示剂，耗去同浓度的HCl 标准溶液35.00mL , 问混合碱液的组成是什么？含量各是多少？
【答案】设以酚酞为指示剂时，
以甲基橙为指示剂时，
则通过分析当当当当当
时，试样的组成为NaOH ;
试样的组成为
时，试样的组成为时，试样的组成为
时，试样的组成为|时，试样的组成为
根据已知条件，本题满足