2017年常州大学无机与分析化学(同等学力加试)之分析化学考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 说明用下述方法进行测定是否会引入误差：
（1）吸取（3）用莫尔法测定（4）用莫尔法测定（5）用佛尔哈德法测定（2）剧烈振摇防吸附（4）使消耗
，试液后，马上用莫尔法测定cr ；
；
指示剂溶液浓度过稀；
的KI 溶液中的但配制的
（2）中性溶液中用莫尔法测定
但没有加硝基苯。 则不会引入误差；
【答案】（1）酸度大，会使指示剂溶解，使结果偏高； （3）由于沉淀对的吸附力太强，会使结果偏低；
过多，结暴偏高；
会引入误差，使结果偏低。
（5）终点时会发生置换反应：
2． 分光光度计的主要部件有哪些？各部件的作用是什么？
【答案】（1）分光光度计的主要部件有：光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示或记录系统。
（2）各部位作用：①光源能提供具有足够发射强度、稳定且波长连续变化的复合光。②单色器可从光源发出的复合光中分出所需要的单色光。③吸收池用于盛装参比溶液、试样溶液的器皿。④检测系统利用光电效应把通过吸收池后的透射光变成与照射光强度成正比的光电流，再进行测量。⑤信号显示或记录系统的作用是检测光电流强度的大小，并以一定的方式显示或记录下来。
3． 指出下列化合物中哪个能吸收波长较长的光线？（只考虑跃迁）
（1）（2）【答案】（2）
能吸收波长较长的光线；
能吸收波长较长的光线。
而后者有一助色团
与O=C相连；同样
因为（1）中两个化合物有相同的生色团:
（2）中的两个化合物均有苯环，而后者的苯环上连有助色团-NHR 。
4． 使用NaOH 标准溶液如吸收了空气中的
NaOH 标准溶液如吸收了空气中的【答案】与强酸只能反应到
甲基橙指示终点时，NaOH 标准溶液中的
当以其测定某一强酸的浓度，分别用甲基橙或酚会变为
当用酚酞指示终点时，
和水，此时对测定结果的
酞指示终点时，对测定结果的准确度各有何影响？
相当于多消耗了NaOH 标准溶液，此时，测定强酸的浓度偏高。如用
可与强酸反应生成
准确度无影响。
5． 什么是金属指示剂的封闭现象和僵化现象？应如何解决？
【答案】（1）指示剂封闭现象：某些金属离子与指示剂形成的络合物较其与EDTA 形成的络合物更为稳定。如果溶液中存在着这些金属离子，即使滴定已经到达计量点，甚至过量的EDTA 也不能夺取出Min 络合物中的金属离子指示剂In ，因而看不到滴定终点应有的颜色突变。通常加入掩蔽剂加以消除。
（2）指示剂的僵化现象：有些指示剂或Min 络合物在水中的溶解度较小，因Min 只稍逊于MY 的稳定性，致使EDTA 与Min 之间的置换反应速率缓慢，终点拖长或颜色变化很不敏锐。一般采用加入适当的有机溶剂或加热来使指示剂颜色变化敏锐。
6． 实验室内监测分析中常用的质量控制技术有哪些？
【答案】平行样测定、加标回收率分析、空白实验值测定、标准物质对比实验和质量控制图。
二、计算题
7． 测得含
【答案】
8． —种氟离子选择性电极对
溶液的吸光度为0.055, 估算该原子吸收分光光度计对Fe 的灵敏度。
的电位选择性系数
若试样溶液中的
浓度为
，允许测定误差为5%, 问溶液允许的最大pH 时（以浓度代替活度计算）为多少？
【答案】离子选择电极的选择性误差用下式表示
9． 对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示:
下标分别表示各组分存在有机相或水相中。已知萃取平衡常数K=0.10。先用有机溶剂20.0mL 将含有0.l00mol/LHL和金属离子全部萃入有机相中。然后将20.0mL 水与有机相混合进行反萃。试问，如果水相中的氢离子浓度为0.40mol/L, 金属离子反萃率能否达到99.9%?
【答案】由萃取平衡常数公式得:
而，
水相金属离子剩余就是一次反萃率:
说明萃取率达不到99.9%。
10．称取含铝试样0.2000g 溶解后，加入0.02082mol/LEDTA标准溶液30.OOmL ，控制条件使与EDTA 配合完全，然后以0.02012mol/L算试样中
【答案】
的质量分数。（已知：
滴定
的反应式为
11．预先氧化还原处理时，过量的去？
【答案】预先氧化还原处理时，过量的
可以通过“先加入亚硝酸盐，再加入尿素除去过
的方法除去。
敞开在空气中，钴以何种形式存在，
量的亚硝酸盐”的方法除去。过量的可以通过加入
12．通过理论计算说明，的氨性溶液并请计算出
已知
:
【答案】而所以，
^各合效应系数为:
络合效应系数为:
条件电势:
又可以求出:
标准溶液返滴定，消耗
）
标准溶液7.20mL 。计
可以通过什么方法除去？过量的又通过什么方法除
的比值。