2017年太原理工大学化学化工学院805无机化学A考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 指出下列物质画线元素的氧化值：
_____，
_____，
_____，
_____。
【答案】﹣1；0；0；+4
【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。
2． 给出下列离子所属电子构型：
_____,
【答案】
_____,
_____,
_____,
3． 对于_____反应，其反应级数一定等于化学反应方程式中反应物的计量数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数k 的单位是
【答案】元；之和；反应级数；三
【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：
式中，&为速率系数，与浓度无关，与温度r 有关。&的单位可表示为反应级数，
分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级
时，即
解得
即该反应
，对于基元反应（一步完成）若反应速率系数k 的单位为三级反应。
4． 已知
【答案】【解析】 5．
和【答案】【解析】因为不易水解。
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则该反应的反应级数是_____。
为
数等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。
溶液的解离度
c （H ）
则溶液的a=_____，
该溶液中
都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。
键能比
键能大，所以
比
要稳定得多，
不稳定，易爆炸。因氟
的H 配位，故
中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向
的电负性很大，强烈吸引电子，使
6． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。
【答案】
7． 根据_____。
【答案】【解析】
最小，故 8． 用
或
还原性最强。
值越小，电对对应的还原型物质的还原能力越强，氧化型物质的氧化能力越弱
，
则六种物质中还原性最强的是
表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。
____________________
【答案】
_____
【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。
9． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按
的顺序依次增强，其中除
是弱酸外，其他的氢卤
键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
的次序递减。 跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的
和具有
电子结构的电子结构的
酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致
分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按
10．镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f
轨道的
离子和具有
电子结构的 _____离子无色; 而具有
也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。
【答案】
红外；离子极化能力强；电荷。
为橙红色，显色原因是
二、选择题
11．下列溶液中加入过量的
【答案】A
【解析】A 项：
向
溶液颜色发生变化，但却没有沉淀生成的是（ ）。
溶液中加入碱，
先生成
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随之转变为溶液由橙红色
变为黄色B 项：C 项：
的溶液中加入强碱，析出黄色的的溶液中加入碱，析出黑色的
沉淀，反应方程式为
：沉淀。D 项：
的
溶液中加入强碱，析出苹果绿色的沉淀
12．下列电子的各套量子数可能存在的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】C
【解析】主量子数n 为除零以外的正整数，其中每一个n 值代表一个电子层；n 值确定后，副量子数l 可为零到
的正整数；磁量子数m 的取值决定于l 值，可取
个从-1到+1 （包
括零在内）的整数；自旋量子数只有和两个数值。
13．下列化合物，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是（ ）。
【答案】B
【解析】
溶于氨水形成无色的四配位的配离子；
不溶于盐酸，但与氨水发生反应
生成灰黑色沉淀；溶于氨水形成无色配合物。
14．若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。
A.E 值越大，反应速率越快
B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢
D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小 【答案】B
【解析】两个电对的电极电势值之差越大，由
行的程度，而不能判断反应的速率。
15．往溶液中加入少量KI ，反应的结果是（ ）。
A.
有单质析出 B.
生成
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-从热力学角度看，反应自发进
行的趋势就越大。注意，电极电势和电池电动势为热力学数据，只可用来判断反应的可能性和进
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