2017年江苏省培养单位苏州纳米技术与纳米仿生研究所819无机化学之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1．
属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和
_____轨道，在
高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子采用_____杂化，配合物具有_____磁性。
【答案】
2． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，
为软酸
，
为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大，
中键的共价成分多，
变形性小
，
为离子化合物，溶解度大；
而和
的半径都很小，与半径大的
晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
形成的晶体中，
难溶。 3．
与过量稀硝酸反应的方程式为。
【答案】
4． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。
（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】
5． 将
杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。
气体A 放入密闭容器中
，
平衡时A 分解掉
【答案】252.5。
【解析】
由理想气体状态方程
在
时若
未分解，由于体积不变，则压力为
时体系压强为
加热到
时建立平衡
：
则体系的内部压力为_____
时的2倍）。
分解前
/mol分解后
/mol
平衡时总的物质的量为
时，体系在反应前和平衡时的状态为
气体的体积和温度不变，则压力与气体的物质的量成正比。所以，平衡时体系的内部压力为
6． 用
或表示下列化合物中键的极性大小。
____________________
【答案】
【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：
故键的极性：则键的极性：成键原子的电负性差
键的极性：
的极性降低。
（4）间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使
7． 在过渡金属中，密度小于的有_____。
【答案】 8．
与
A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
方向进行，故有利于生成配离子
9． 比较化合物热稳定性（用
【答案】
【解析】可由离子极化理论解释化合物的稳定性。
因为半径因为半径因为半径因为电荷
増加
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，増加 或
填空）。
离子浓度，更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
极化能力
极化能力
极化能力
极化能力
氧化能力
10．在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】
【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游
离的硫和水。
二、选择题
11．下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能歧化的是（ ）。
A. 次氯酸盐 B. 亚氯酸盐 C. 氯酸盐 D. 高氯酸盐 【答案】D
【解析】高氯酸盐中氯元素已为最高价态，不能发生歧化反应。
12．原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示的是（ ）。
A.
值的大小 B. 值的大小 C. 值的大小 D.
值的大小
【答案】C
13．已知某反应为吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率常数和标准平衡常数的影响是（ ）。
A. 増大B. 都増大 C. 都减小
D. 减小【答案】B
【解析】反应为吸热反应
应数率常数增大；由
方程
由
方程：
知温度升高，反
可知温度升高
增大。
增大 减小
14．下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。
A. 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1, -2等氧化值； B. 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； C. 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小；