2018年北京工业大学环境与能源工程学院887无机化学Ⅱ考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1． 用三种方法鉴别下列各对物质。
(1)
(2)
(3)
(4)
【答案】各对化合物的鉴别方法可能有不止三种, 下面各给出三种鉴别方法做为参考。
(1)方法一:利用硫化物颜色的不同进行鉴别。
向两种盐的溶液中分别通入生成的是
,
有黑色沉淀生成的是
。所发生反应如下：
溶于NaOH
溶液而
能使溴水褪色,
而
溶液, 有橙色沉淀
方法二：
利用
NaOH 溶液。
和
的酸碱性进行鉴别。不溶于
方法三：利用两种盐的还原能力不同进行鉴别。褪色。
(2)方法一：
利用
不能使溴水
溶液进行鉴别。向两种盐的溶液中分别加入
, 没有沉淀生成的是
。
溶液并用乙酸调节溶液
近中性,
有黄色沉淀生成的是
方法二：利用氧化能力不同进行鉴别。向两种盐的溶液中分别加入KI 溶液并用稀硫酸酸化,
溶液变黄的是
。由于动力学因素,
稀的
不能将
氧化。
方法三：利用热分解产物特征进行鉴别。
将两种盐的固体分别与热,
有棕色气体生成的是
(熔融后
与
作用生成
) 。
。
固体混合后用煤气灯加
(3)方法一：利用碘水进行鉴别。将两种化合物与碘水作用,
能使碘水褪色的是
方法二：利用与
Ag
沉淀的是
作用的产物不同进行鉴别。两种盐的溶液分别与
沉淀的是
。
方法三：
利用溶液的酸碱性不同进行鉴别。
, 生成黄色
作用, 生成黑色
在水中只能发生水解反应, 溶液明显显碱
性；而在水中同时存在水解反应和作为酸的解离反应, 溶液显弱碱性。也可以用两种溶液的
溶液中加入少量强碱, 则溶液的pH 明显增大；
而
能够使酸性
褪色, 而
不能使酸性
溶液
缓冲作用的差别加以鉴别,
向
(4)方法一：
利用褪色。
方法二：
利用
对碱有缓冲作用, 加入少量强碱, 则溶液的pH 基本不变。
溶液进行鉴别。
溶液进行鉴别。
。
溶液将
还原生成黑色Ag 沉淀
,
气体生成；
而向
溶液与
溶液作用生成黄色沉淀
方法三：
利用强酸进行鉴别。向加入盐酸无变化。
2． 简述反应速率的碰撞理论的理论要点.
【答案】碰撞理论为:
溶液中加入盐酸,
有溶液中
①反应物分子间的相互碰撞是反应进行的先决条件, 碰撞频率越高, 反应速率越大.
②碰撞中能发生反应的一组分子首先具备足够的能量, 以克服分子无限接近时, 电子云之间的斥力. 从而导致分子中原子的重排, 即发生化学反应.
③能量是有效碰撞的一个必要条件, 但不充分, 只有当活化分子组中的各个分子采取合适的取向进行碰撞时, 反应才能发生.
④活化能:发生有效碰撞的最低能量.
3． 填充下表:
表
1
【答案】根据已知条件可得表2:
表2
4． 回答下列问题, 并说明理由。
(1)
在室温下(3)为什么
是气体, 而水是液体； 的酸性比
强？
(2)为什么碲和碘都可以形成高配位数的含氧酸, 而同一族的其他元素却不能？
【答案】(1)因为氧原子的电负性较大, 半径比硫原子小, 因此, 在水分子之间存在氢键, 使水在同族氢化物中具有较高的熔沸点, 以致水在室温下是液体。
(2) 因为作为中心原子的碲和碘, 它们的体积是同族稳定元素中最大者,
另外它们形成的倾向较大,
能以激发态的
易解离出
杂化轨道形成配位数为6
的八面体结构, 所以
酸性比
强。
和
。
(3)由于硫的半径比氧大, 使H-S 键的键
能
键
小于H-0键的键
能
5． 用斯莱特规则讨论, Ti 的3d 轨道电子易失去或易参与成键, 而Ni 的3d 轨道电子难以失去或很难参与成键.
【答案】Ti
的电子排布式为
, 按斯莱特规则, 4s 电子受到的屏蔽常数为
则Ti 的4s 电子的能量为
Ti 的3d 电子受到的屏蔽常数为
则Ti 的3d 电子的能量为
Ni
的电子排布式为Ni 的4s 电子的能量为
Ni 的3d 电子受到的屏蔽常数为
Ni 的3d 电子的能量为
, 按斯莱特规则, 4s 电子受到的屏蔽常数为
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