2018年北京工业大学环境与能源工程学院887无机化学Ⅱ考研核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 写出与下述实验现象有关的反应式:
向含有
离子的溶液中加入
溶液后生成白绿色沉淀, 渐变棕色。过滤后, 用盐酸溶解棕
时红色消失。
滴加
溶液,
色沉淀, 溶液呈黄色。加入几滴KSCN 溶液, 立即变血红色,
通入其紫色会褪去。最后加入黄血盐溶液时, 生成蓝色沉淀。
【答案】
(白色, 因部分生成碱式盐而显示白绿色
)
2． 按电负性(鲍林值) 从大到小的顺序排列下列元素:
Al B Be Mg
【答案】B>Al>Be>Mg.电负性:同一周期从左至右电负性增大, 同族元素从上到下电负性减小.
3． 为什么α粒子需要加速才能引起核反应, 而中子不需加速就能引起核反应呢？
【答案】
因为天然放射性物质的射线带有正电荷, 且其能量不高, 用它来轰击原子序数较大的核, 并不能发生核反应。因此, 必须使粒子加速,
使粒子具有足够大的动能以克服它们彼此间的斥力, 造成相互碰撞,
发生核反应; 而中子不带电, 与核之间无排斥作用, 因此它们不需要加速, 就可以引起核聚变。 4． 试解释Be 和非金属元素成键时, 其键型带有较大的共价性, 而其他碱土金属与非金属元素成键时, 则带有较大的离子性.
【答案】碱金属和碱土金属都是活泼金属. 在它们的化合物中, 金属原子给出电子成为正离子, 非金属原子或原子团得到电子成为负离子, 且这些正离子半径较大, 有效核电荷较少(Li, Be 除外) , 又具有8e 构型, 所以极化力较弱, 因此它们的化合物大多是离子型的. 即它们与非金属元素成键时其键型带有较大的离子性.
而易变形的
(或
) 在同族元素中半径最小, 次外层2电子构型造成有效核电
荷大, 离子的极化力比同族其他离子强, 电离能相对高于其他同族元素, 当它与非金属离子特别是
离子结合时, 键型已过渡到共价型了.
5． 怎样用能带理论说明金属、半导体和绝缘体的导电性能？
【答案】固体一般都有能带结构, 一般金属导体的价电子能带是半满或是全满, 但有空的能带, 而且两个能带能量间隔很小, 彼此能发生部分重叠, 当外来电场存在时, 能带未充满电子, 很容易导电, 而满带中中的电子可以跃迁到空的能带, 因而导电.
绝缘体不能导电, 是由于满带全满, 导带全空, 禁带又太宽, 电子不能从满带越过禁带而进入导带. 故不导电.
半导体的特点是禁带不宽, 满带中的少数电子获得能量后, 可越过禁带进入导带起导电作用；同时满带中留下少数空穴, 在满带中, 空穴也在移动, 其方向与电子移动相反, 半导体的导电是导带中的电子导电与满带中的空穴导电同时起作用. 当温度升高时, 满带中有更多的电子被激发进入导带, 导带中的电子数目与满带中形成的空穴的数目相应增加, 增强了导电性, 其结果足以抵消由于温度升高原子振动加剧所引起的对导电性的削弱而有余. 因此, 温度升高, 半导体导电性增强, 这与导体的导电性受温度影响情况不同.
6． 指出第ⅥA 主族元素氢化物的挥发性递变顺序, 并解释之。
【答案】从硫至碲, 氢化物的沸点依次升高, 这是由于随着相对分子质量的增大色散力增强, 即分子间力增大, 所以沸点升高, 挥发性降低。但氧的氢化物
(
) 的沸点却反常,
比
高, 这是由
于分子之间除一般分子间力外, 还有氢键的作用, 所以使它的沸点反常。
7． 写出下列各反应的标准平衡常数表达式和实验平衡常数表达式:
(1).
(2)
(3)) (4)
(5)
【答案】
(1)
(2)
(3)(4)(5)
8． 概述下列合成反应的步骤
(1)由(2)由(3)由(4)由(5)由【答案】
(1)(2)
(3)
(4)
(5)
制备制备制备制备
; 1;
; ;
制取金属锰。
二、计算题
9． 在标准状态下
, 将水氧化.
已知【答案】
在
溶液中生成
使
.
电对的电极反应发生改变, 即
计算结果表明
,
10．在回收废定影液时, 可使一价银沉淀为
, 所以, 在氨水中, 再将
不能将水氧化.
能将水氧化. 通过计算说明在
的NHs 溶液中
,
能否
转化成金属银, 有关反应方程式为
的
反应(2)可认为进行完全, 求反应(1)的平衡常数. 已
知
的
.
【答案】方法1:将反应(1)拆成两个半反应:
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