2017年华北理工大学084分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 什么叫沉淀的“陈化”？它适用于非晶形沉淀吗？为什么？
【答案】沉淀完全后，让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间，这个过程称为“陈化”。它不适用于非晶形沉淀，因为非晶形沉淀放置后将逐渐失去水分而聚集得更为紧密，使已吸附的杂质难以洗去。
2． 简述晶形沉淀与无定形沉淀形成条件的异同点。
【答案】晶形沉淀与无定形沉淀形成条件的异同点为:晶形沉淀的形成条件:稀、热溶液，搅拌、缓慢加入沉淀剂，必须陈化。无色形沉淀的形成条件:浓、热溶液，沉淀时需要加入电介质；趁热过渡，不必陈化。
3． 如何用一种试剂将下列各沉淀分离？
【答案】（1）用溶解，而
（2）用氨水，（3）用NaOH , （5）用
溶解，而溶解，而
溶解，而
不溶解。 不溶解。 不溶解。 不溶解。
（4）用氨水，AgCl 溶解，而PbS04不溶解。 （6）用氨水，AgCl 溶解，而
不溶解。
4． 随着组分含量的不同，对回收率的要求有何不同？
【答案】对质量分数为1%以上的待测组分一般要求R>99.9%；对质量分数为0.01%〜1%的待测组分，要求K>99%；质量分数小于0.01%的痕量组分要求R 为90%〜95%。
5． 电位分析法的理论依据是什么？
【答案】
6． 萃取溶剂的选择规律是什么？
【答案】物质在水相和有机相中都有一定的溶解度，亲水性强的物质在水相中的溶解度较大，在有机相中的溶解度较小；疏水性强的物质则与此相反。
二、计算题
7． 某度？下
根据滴定度定义：l.OOmL 标准溶液T 相当于被测物质B 质量（mg ）。
8． 用一种新的方法测定某标准试样中的种新的方法有无系统误差？（置信度95%
,
【答案】
故新方法不存在系统误差。
9． EDTA0.01mol/L等浓度滴定定允许的最低pH
为多少？已知
pH=7.0时
，
pH=8.0时，
【答案】条件稳定常数为:
因为:
所以，不能准确滴定。若要准确滴定，须满足设准确滴定允许的最低pH 为X ，运用内插法可得:
则可得:
如在pH=5.0的条件下，求
？可否准确滴定？若准确滴
含量（％）, 得到以下8个数据
：
该标样中）
含量标准值为34.33%，问这
标准溶液浓度为0.02484mol/L，计算该标准溶液对
【答案】无论铁的价态和存在的状态如何，在用
滴定前，必须将其转换成
反应如的滴定
解得x=7.6。
10，，把乙苯及对、间、邻二甲苯异构体相混合用F1D 检测其未知混合物的色谱峰高依次为125cm ．
85cm , 135cm 和115cm ，若用等量的四种物质混合，测得色谱峰高依次为48.5cm ，50.0cm , 48.0cm 和49.0cm 。求:
（1）以对二甲苯为标准物的相对校正因子各为多少？ （2）未知混合样中四种物质的百分含量各为多少？ 【答案】 （1）
（
2
）
11．准确量取30.00mL 弱酸HA , 加水稀释至l00.0mL 。在电池（-）0.524V , 化学计量点时，电池电动势为0.749V 。求:
（1）弱酸HA 的离解常数Ka ;
（2）弱酸HA 的原始浓度（不考虑滴定过程中样品溶液体积的变化）。 （已知饱和甘汞电极的电极电位为0.244V ） 【答案】
则，电动势表达式为:
弱酸HA 的离解常数Ka 为:
即:
H2|HA||SCE（1.000大气压）
（+）中, 以0.1000mol/LNaOH溶液滴定弱酸HA 溶液。当酸HA 被中和一半时，电池电动势为
的电极反应为: