2017年华北理工大学084分析化学(同等学力加试)复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 试指出下面化合物中，哪一个或几个质子有较低的化学位移值
【答案】
有较低的化学位移，
因受
的诱导效应影响，化学位移变大。
？为什么？
2． 某位同学测定食盐中氯的含量时，实验记录如下：在万分之一分析天平上称取0.021085g 样品，用沉淀滴定法的莫尔法滴定，用去如何才能提高测定的准确度？
【答案】有4处错误：
0.0001g ，则该同学的称量记录应写为0.0211g 。 （1）万分之一分析天平的称量误差为±
（2）常用的滴定管的最小刻度为O.lmL ，小数点后第二位可估读，故则该同学的滴定记录应写为3.57mL 。
0.0002g ，若保证分析结果的相（3）用分析天平称量一份试样时要称量两次，则绝对误差为±对误差小于±0.1%，则至少得称量确度。若想提高准确，至少称量0.2g 。
0.02mL ，若使滴定管读数的相对误差小于±（4）滴定管在读取一个体积值所产生的误差为±0.1%，则至少得滴定
故该同学实验中滴定量太少，无法保证分析结果的准确度。
故该同学称得太少，无法保证分析结果的准
标准溶液3.5735mL 。请指出其中错误，
若想提高准确度，应増加待测试样的量，从而増加滴定剂的用量。
3． 药典规定C 干燥至恒重的标准溶液的标定操作如下：取120°密塞。在暗处放置l0min 后，加水50mL 稀释，用
（1）为什么称取约0.15g 的（2）为什么在碘量瓶中进行？
？
约
0.15g ，精密称定，置碘量瓶中加水50mL 溶解，再加KI 2g，轻摇使溶，加稀硫酸40mL ，摇勾，
标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示
剂3mL ，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，即为终点。请回答
（3）为什么加KI 后，需要在暗处放置l0min? 若放置时间过短，终点时会发生什么现象？ （4）滴定前为什么要加水稀释？
（5）为什么近终点时才可加入淀粉指示剂？
（6）加水50mL ，加KI2g ，加稀硫酸40mL ，用什么量器量取？ 【答案】（1）有关反应如下：
故
若滴定使用的是50mL 滴定管，控制标准溶液的消耗量在30mL 左右，则应称取量为：
（2）KI 加入后，在酸性条件下就会发生上述的置换反应，会有大量的析出，因为具有挥发性，
为防止
的挥发，此反应需要在碘量瓶中进行。
必须有充分的反应时
给标定结果带
（3）因为置换反应速度很慢，为保证反应进行得完全，析出定量的
的质
间。由于在光照射下，在酸性溶液中更容易被空气中的氧而氧化，析出过量的
来很大的误差，所以在暗处放置l0min 。放置的时间过短，置换反应不够完全，在以后的滴定过程中会不断地有析出，造成终点“回蓝”，使终点难以正确判断，从而影响标定结果。
（4）滴定前将溶液加水稀释，目的有两个：
①降低酸度；滴定反应需要在中性或弱酸性溶液中进行，若不稀释，则酸度较强
，发生分解，而且r 也极易被空气中的氧所氧化；
是绿颜色的，当浓度很大时，颜色
的颜色变浅，为亮绿色，有利被淀粉吸附得很牢固，在近
会
②使被滴定液的颜色变浅。在置换反应中，
反应产物于滴定终点的观察。
较深，使滴定终点的颜色变化不明显，用水稀释后浓度降低，
（5）指示剂如在滴定前就加入，
由于溶液中的大量存在，终点时不易立刻与
作用，使蓝色褪去迟缓而产生终点误差。
（6）水50mL 和稀硫酸40mL 用50mL 量筒量取；2g KI用托盘天平量取。
4． 采样单元数由哪两个因素决定？
【答案】样品的标准差与分析结果的误差。
5． 酸碱指示剂理论变色范围
【答案】
（
为理论变色点）。
6． 精密度与准确度的关系。
【答案】精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好. 精密度高，准确度不一定好。
二、计算题
7． 溶解绅液滴定。计算
试样0.1989g ，酸化并加入过量的KI ，释放的溶液的浓度。已知
需用40.75mL
溶
【答案】氧化反应方程式为:
得到比例关系式为:
从而，求得
的物质的量为:
的浓度为:
这样，求得
溶液的浓度^
转化为PbCIF 沉淀，过滤后使
溶标准溶
8． 称取某含F 杀虫剂试样0.7344克，分解试样后，使其中的沉淀溶于稀液滴定过量的
中，得含消耗
【答案】根据题意可得:
所以，得到关系式:
又因为
这样，得到试样中F 的质量分数
所以可得:
为:
的酸性溶液。往该溶液中加入
为指示剂，用
求试样中F
的质量分数。
液和适量硝基苯（有机溶剂），再以
9． 在pH=5.0的缓冲溶液中，以
已知:
【答案】此反应的条件反应常数为:
化学计量点时，求得以下数据:
滴定相同浓度的
溶液，欲使终点误差在
士0.1%以内。试通过计算说明，能否选用PAN 为指示剂。
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