2017年曲阜师范大学分析化学(同等学力加试)复试仿真模拟三套题
● 摘要
一、简答题
1． 在原子吸收分光光度分析中，峰值吸收代替积分吸收的条件是什么？
【答案】光源发射线半宽度小于吸收线半宽度，发射线中心频率等于吸收线中心频率。
2． 配位滴定法中缓冲溶液的作用是什么？
【答案】在滴定过程中不断释放出
反应式为：
因此随着滴定的
进行，溶液pH 不断降低。为了控制适宜的酸度范围，保证滴定的准确进行，需加入缓冲溶液。另外，指示剂也需要在规定的pH 范围内使用。
3． 简答如何消除测量过程中的系统误筹和随机误差以提高分析结果的准确度。
【答案】测量过程中的系统误差的消除可以采用对照试验、空自试验、校准仪器和用适的方法对分析结果进行校正。随机误差的消除，别无他法，只有增加试验平行次数。
4． 原子吸收光谱法使用的光源有哪些？其基本要求是什么？
【答案】（1）原子吸收光谱法使用的光源有空心阴极灯、蒸汽放电灯；
（2）其基本要求是:①锐线辐射；②辐射待测元素共振谱线；③强度大、稳定、背景小。
5． 根据物料平衡和电荷平衡写出（1）
【答案】⑴
（2）
6． 实验室有两台原子吸收仪。一台是旧仪器，另一台是性能较好的新仪器，如何判断两台仪器测量的数据是否存在显著性差异？
【答案】可以用F 检验法进行判断。用两台仪器多次测定同一试样，先求出两者的和标准偏差
和
，再计算
然后与F 表中的理论值进行比较，若F 值大于理论值则存在
显著性差异，否则不存在显著性差异。
（2）
溶液的PBE , 浓度为c （mol/L）。
二、计算题
7． 用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L甲胺与0.10mol/L吡啶混合溶液中的甲胺，已知滴定终点的pH 比化学计量点的pH 高0.5pH ，计算滴定终点误差。
【答案
】
查表可知甲胺与吡啶的解离常数是
8． 今有50mL 含Ni2+水溶液，由于较多的共存离子存在，需萃取分离后才能进行分光光度测定。请设计此萃取实验，使样品萃取后可以直接测定。（需指出实验所需要的主要仪器、试剂，简要实验过程和参比溶液的选择）
【答案】（1）主要仪器试剂:
分液漏斗（支架，烧杯，玻璃棒）；丁二酮肟一正丁醇（或其他合理的萃取试剂和溶液剂，但必须能与Ni2+显色），蒸馏水。
（2）简单过程:
①将溶液全部装入分液漏斗中，定量加入含有一定量丁二酮肟的正丁醇5.00~25.OOmL, 振摇分液漏斗1分钟萃取，静置；
②溶液分层后，弃去水相，有机相直接放入比色皿中； ③同样步骤，萃取蒸馏水一份，作为参比溶液。
9． A 、B 两同学对同一试样中的铁含量进行分析，得到的结果如下。
A ：20.48%, 20.55%, 20.58%, 20.60%, 20.53%, 20.50% B ：20.44%, 20.64%, 20.56%, 20.70%, 20.38%, 20.52%
若已知试样中铁的标准含量为20.45%。计算A 、B 两同学测出的平均值的绝对误差和相对误差（以％表示），哪个结果准确度较高？两者的精密度大小如何，说明什么问题？
【答案】平均值A 绝对误差A 相对误差
以上结果说明两者的准确度是相同的。
通常以单次结果的标准偏差来衡量几次测定结果的精密度。
计算结果表明A 的精密度较好，显然学生A 的测定结果比学生B 的测定结果更为可靠。
10．精密称取在
对照品20.Omg , 加水准确稀释至lOOOmL ，将此溶液置厚度为lcm 的吸收池中，
的原料药，精密称取20.0mg ，加水准确稀，精密吸取l.OOmL , 稀释至10.OOmL ，注射液
处测得A=0.414。另取两个试样，一为
，另一为释至1000mL , 同样条件下测得A=0.390同样条件下测得A=0.510。试分别计算
【答案】由
对照品计算
原料药的质量分数和注射液的浓度。 的百分吸收系数
原料药的质量分数
注射液
11．以是多少？
指示剂PAN 的【答案】（1）因为
所以
在pH=5.0时，所以
（2）在溶液中，有因为所以
12．对于某萃取体系，萃取平衡可用下式表示:
下标分别表示各组分存在有机相或水相中。已知萃取平衡常数K=0.20。若用含有0.lOOmol/LHL的有机溶剂10.OmL 萃取20.OmL 水溶液中的金属离子。请问，当水相的pH=l.00和3.00时，金属离子一次萃取百分率分别是多少？
【答案】萃取平衡常数:
的浓度
滴定浓度均为
混合液中的
如溶液pH 为
5.0，以PAN 为指示剂，（1）计算终点误差；（2）计算化学计量点和终点时CaY 的平衡浓度各
（因为没有副反应）
化学计量点时，同理，滴定终点时，