2017年成都理工大学材料与化学化工学院615无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 含有浓度均为
=_____
【答案】【解析】假设将
的解离浓度为c
解离平衡
一元弱酸的解离平衡常数
则
根据水的离子积常数
解得
2． 确定在下列各种情况下产生的核：
（1）（2）（3）
_____ _____ ____
3． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。
【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。
4． 水分子间作用力有_____; 甲烷分子间作用力有_____; 水分子与甲烷分子间作用力有_____。
【答案】取向力，诱导力，色散力，氢键；色散力；诱导力，色散力。
5． 比较溶解度大小。
（1）在水中的溶解度：
（2）在氨水中的溶解度：
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溶液的=_____
，
看做一元弱酸，在水中存在解离平衡：
故得出
解得
【答案】各种情况产生的核如下：
（3）在（4）在【答案】 6．
是_____元弱酸，请写出相应的化学方程式。
【答案】
【解析】原硼酸不是自身电离释放一个
故为一元酸。
的分裂能
4.9; 高；一4
填空：（1）热稳定性
_____
属于_____自旋配离子，其d 轨道在八面体场中分裂为_____和
_____轨道，在
=_____
（2）在乙醇中的溶解度
_____
_____
电子成对能P
为
可推断该配离子的
7． 已知稳定化能为_____
【答案】
8． 用
和
而是溶于水发生水解反应，产生
所以硼酸只能产生
溶液中的溶解度：
溶液中的溶解度：
中心离子d 轨道排布方式为_____，磁矩约为_____B.M，配合物属于_____自旋配合物，其晶体场
（3）化学键的离子性
【答案】 9．
（4）配合物的稳定性
高能量的_____轨道上，排布_____个电子，在低能量的_____轨道上排布_____个电子，中心离子采用_____杂化，配合物具有_____磁性。
【答案】
10．根据杂化轨道理论，N 与F 形成
【答案】【解析】
三角锥
的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为
不等性杂化，分子的几
时，采取_____杂化，其分子构型为_____。
何构型为三角锥。
二、选择题
11．已知
（ ）。
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则溶液中的解离度为
【答案】D
【解析】对一元弱碱来说，解离度与溶液浓度和解离常数间的关系为：
从而解得
12．下列含氧酸盐中，溶解度最小的是（ ）。
【答案】D
【解析】在水中溶解度较小，可看成微溶化合物，其它均易溶于水。
13．比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（ ）。
【答案】D
【解析】同周期的氢化物中，由于同质子相连的原子的氧化数逐渐降低，使这些原子的电子密度越来越小， 相应氢化物的酸性依次増强。同一族的氢化物中，由于同氢结合的原子所带电荷相同，但原子半径随原子序数的 增加而增大，其相应的氢化物的酸性依次增强。
14．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。
A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法 【答案】D
【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是量子化的。（2）跃迁规则原 子的能量变化只能在两定态之间以跃迁的方式进行。
15．在一定温度和压力下，反应已达到平衡后，
以下措施可减小
解离度的是（ ）。 A. 减压使体积增至原来的2倍。 B. 保持压强不变，加入C. 保持体积不变，加入D. 保持压强不变，加入【答案】D
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使体积增至原来的2倍。 使压强增至原来的2倍。 使体积增至原来的2倍。
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