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一、填空题

1．

水溶液显酸性，原因是发生_____反应，反应式为_____。

【答案】水解，

【解析】极化能力强，强烈水解使溶液显酸性。

2． 给出下列含锰离子或化合物的颜色。

_____

, _____

，

_____, _____, _____, _____

【答案】

粉红色，

紫红色

.

绿色，

_____

，

紫色（颜色深浅与浓度有关，很稀的溶

，液为浅红色）白色

，掠黑色，紫黑色（晶体）。

3． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。

【答案】增大；减弱

4． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。

（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】

杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。

5． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

6． 常用来分离稀土元素的方法有_____法、_____法和_____法。

【答案】化学；离子交换；萃取。

7． 利用分子轨道能级图确定______。

【答案】

的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、

8． 铂溶于王水后小心蒸发浓缩，析出_____色的水合晶体_____，其内界的几何构型为_____。

【答案】红棕；

9． 已知

碱性，则

【解析】

的解离平衡常数溶液显_____性

，

溶液显_____性。

溶液显弱酸性；

的解离平

八面体。

溶液显

【答案】弱酸，弱碱。

的解离平衡常数大于水解平衡常数，

衡常数小于水解平衡常数，溶液显弱碱性。

10．下列离子在水溶液中所呈现出的颜色分别是：（1）

_____； （4）

_____。

【答案】紫红色；紫色；绿色；橙红色

_____； （2） _____； （3

）

二、选择题

11．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。

【答案】B

【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：

12．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。

【答案】D 变大，熵值增加。

13．与

和浓能发生棕色环反应的化合物是（ ）。

【答案】B

【解析】硝酸盐在酸性溶液中与浓

和水溶液界面形成棕色环。

【解析】熵变是反应体系混乱程度的变化。由固态或液态物质生成气态物质，体系的混乱度

反应生成与未反应的生成棕色的在

用代替进行实验，观察到的是棕色溶液而不是棕色环。

14．下列元素中，属于放射性元素的是（ ）

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

和

为d 区元素；

为镧系元素，镧系元素中只有

一个放射性元素；

则只有

符合题意。

15．市售液氯按照规定应贮存在高压钢瓶中，钢瓶应涂成（ ）。

A. 黄色 B. 蓝色 C. 红色 D. 黄绿色 【答案】D

【解析】氯气为黄绿色气体，采用黄绿色高压钢瓶可抑制液氯在光照下挥发。 16．其饱和溶液中浓度为（ ）。

【答案】C

【解析】

设则

17．下列分子或离子最稳定的是（ ）。

【答案】C

【解析】分子吸收能量失去一个电子形成离子

最低，故最稳定。

18，对基态原子来说在主量子数．

A. 能量守恒原理

，放出能量得到一个电子形成但是当-1价

则

能量

获得电子时，要克服负电荷之间的排斥力，

因此要吸收能量得到电子形成

， 的电子层中最多能容纳8个电子所根据的原理是（ ）。