2017年南京大学化学化工学院634大学化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。
【答案】+6; +2; +4。 2．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。 【答案】【解析】
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
黄血盐与生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与生成红棕色沉淀。
3． 两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_____。
【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式
4． 已知
碱性，则
【解析】
的解离平衡常数溶液显_____性
，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
的解离平溶液显
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
溶液显弱碱性。
混合物加入稀硫酸中，能发生歧化反应的是_____。向
溶液中加入硝酸银溶液，析出_____沉淀使溶液的
减小说明
与
反应生成沉淀的同时有
生成，
所以生成的沉淀为
7． 在离子晶体中，由于离子极化作用可使键型由离子键向_____转化，化合物的晶体类型也会由离子晶体向_____转化，通常表现出使化合物的熔、沸点_____，水中溶解度有可能_____。
【答案】共价键；分子晶体；降低；下降
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衡常数小于水解平衡常数，
5 将含有．
溶液中加入适量
【答案】
6． 在
【答案】【解析】
溶液，生成的沉淀为_____。
减小。
8． 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。 9．
与过量稀硝酸反应的方程式为 _____。 【答案】
10．利用分子轨道能级图确定______。
【答案】
的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、
二、简答题
11．分析下列反应自发进行的温度条件。
【答案】反应自发进行的前提是反应的可知
的值与温度有关，反应温度的变化可能使
在任何温度下在较低温度时若使反应自发进行，即
度时才可自发进行。
在任何温度时
12．无色气体A 能使热的能使
即在任何温度下反应均能自发进行。
溶液褪色，也不
反应. 最后得
由吉布斯一亥姆霍兹公式
的符号发生变化。
反应都不能自发进行。
即反应在低温下可以自发进行。
必须提高温度，即反应只有在较高温
还原，氧化产物B 为无色气体。B 不能使酸性
溶液褪色。将A 通过热的金属钠，生成固体C 并逸出可燃性气体D 。将气体B 与热的金
属钙作用，生成固体E 。E 与水作用又得到气体A 。在一定条件下A 能分步地与到一种易爆炸的液体F ，F 与水作用又有A 生成。
试写出【答案】
各过程的主要反应方程式：
的化学式，并写出各过程的主要反应方程式。
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13．试用规则，
各元素中，4s 和3d 哪一个能级的能量高；
和4s 电子的有效核电荷数，这些电子所在各轨道的能
（1）计算说明原子序数为（2）分别计算作用于Fe 的量。
【答案】（1）确定原子的核外电子排布，然后将原子轨道按一定序列分组。 原子序数为13, 核外电子排布为
所以
3d
能级的比4s 的大，主量子数比4s 的小，由
（2）元素的原子序数为26, 核外电子排布为
所以
原子序数为17, 核外电子排布为
原子序数为27, 核外电子排布为
可知比的数值更负，
即
14．用三种方法鉴别下列各对物质。
【答案】各对化合物的鉴别方法可能有不止三种，下面各给出三种鉴别方法做为参考。 （1）方法一：利用硫化物颜色的不同进行鉴别。向两种盐的溶液中分别通入色沉淀生成的是
有黑色沉淀生成的是
所发生反应如下：
的酸碱性进行鉴别。溶于溶液而
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溶液，有橙
方法二：利用
液。
和不溶于溶