2017年南京航空航天大学航空宇航学院813无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1．
水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。 【答案】
【解析】水解反应生成原硅酸
和
不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：
2．
半径为【答案】
半径
按半径比规则
具有_____型结构，离子的配位数应为
_____, 实际上晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体，而实际上是
按离
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
应属于
型晶体，这
是正、负离子相互极化的缘故。
3． 离子相互_____使与结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由_____向_____转化，通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下， 正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
4． 已知某化学反应的速率常数为
【答案】一级反应；1102
【解析】速率系数单位由反应级数n 确定，可表示为一级反应的半衰期为：
5．
已知
则在
最强的还原剂是_____，以
【答案】
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则此反应为_____级反应，半衰期为_____s。
故该反应为一级反。
.
中最强的氧化剂是_____，
作还原剂，能被其还原的物种是_____。
【解析】电极电势越大氧化性越强，电极电势越小还原性越强。 6． 用
或表示各对物盾的氧化能力。
_______________
【答案】
【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：
7． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。
【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。
【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体 积功时
8． 向
为状态函数，与途径无关。
. 溶液中加入稀
溶液由_____色转变为_____色，因为在
的溶液中存
恒压
在平衡（用化学方程式表示）：_____。
【答案】黄色，橙色，
9． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。
【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。
10．当H 和F 沿z 轴方向接近结合成分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。 【答案】
二、判断题
11．（I ）代表
【答案】 ×
【解析】自然界中还没有钛矾复盐，而铁矶盐很多，如黄铁矶、黄钾铁矾等，铬矾也有一定数量，如硫酸铬矾。
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都可生成矾类复盐，通式是
或碱金属离子。这三种矾中，钛品种最多，铁矾品种最少。（ ）
其中M
12．对偶极矩为零的多原子分子，其组成分子的原子的电负性必定相等。（ ）
【答案】× 【解析】对
和
分子，组成分子的原子相同，电负性相同，偶极矩为零；而对
分子，
分子构型为直 线型，属于非极性分子，偶极矩为零，但是其组成原子C 和0的电负性并不相同。
13．磷的同素异形体常见的有白磷、红磷、黑磷，其中最活泼的是白憐，它在空气中易自燃，应在煤油中保存。
【答案】×
【解析】白磷的化学性质活泼，容易被氧化，发生自燃现象，应保存在水中，从而隔离空气，并且降低温度。
14．将醋酸铵溶入水中发现溶液显中性，说明醋酸铵在水中不水解。（ ）
【答案】×
【解析】醋酸铵为弱酸弱碱盐
，
水解显酸性
，
水解显碱性，两种离子的水解常数相
当，故溶液显中性。
15．分子间可以形成氢键。（ ）
【答案】√
【解析】形成氢键必备的两个条件：①分子中有一个电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。②分子中必须有带孤电子对，电负性大，且原子半径小的元素（如0等）。
16．（ ）
【答案】×
【解析】电极电势中如果电对是固体或液体，则计算时它们的浓度均为常数1。
17．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其几何构型都是四面体。（ ）
【答案】×
【解析】根据原子的杂化轨道理论，杂化可分为等性和不等性杂化，对于等性的道成键的分子如
它是正四面体结构，键角为
对于不等性杂化，如
而是
化轨道与氢原子轨道重叠形成
杂化轨
分子，3个杂
键，而一个含有孤对电子的杂化轨道没有参与成键，由于孤对
而呈三角锥形。 在密闭容器中进行，若减
电子对成键电子的排斥作用使键之间的夹角不是
18．已知为无色，为棕色。反应
【答案】×
小压力，则反应体系的颜色变深，而升高温度颜色变浅。（ ）
【解析】由化学平衡移动原理判断，减小压力有助于向分子数增大的方向进行，反应正向进行颜色变浅；
吸热反应，升高温度，反应向吸热的方向进行，正向移动颜色变浅。
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