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一、填空题

1． 金属钠与液氨反应的方程式为_____.

【答案】

2． 用“>”或“<”表示各对物质的溶解度.

(1)TlCl_____TlOH; (2) TlCl_____Nacl; (3)TiOH_____LiOH;

(4)_____ _____. , (5)

【答案】(1)<; (2)<; (3)>; (4)>; (5)<.

【解析】HCL 与AgCl 相似，难溶; T10H 与K0H 相似，易溶; 半径键的极性

3．

给出

四个等电子体的分子或离子, 分别为_____, _____, _____, _____.给出CO 四个等电子

(

或

的

,

则

的饱和蒸气压分别是_____.

【答案】【解析】

由

得

由

得298K 时饱和蒸气压为

，变形性，

，

晶格能

，

则溶解性，

溶解度

.

阴阳离子间的引力

.

体的分子或离子, 分别为_____, _____, _____, _____.

【答案】

4．

已知

) ,

在

、

和时

.

蒸发过程的热效应:

由

得

时:

为水的沸点:

5． 将下列氧化物按酸碱性分类。

(1)属于酸性氧化物的是; (2)属于碱性氧化物的是; (3)属于两性氧化物的是;

(4)既非酸性也非碱性氧化物的是。

【答案】

(1)

(2)

(3)

(4)

【解析】(1)酸性氧化物:与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物, 如

(2)碱性氧化物:与水反应生成碱或与酸(或酸性氧化物) 作用生成盐的氧化物, 如

(3)两性氧化物:与酸反应或与碱反应生成相应的盐, 如

(4)既非酸性也非碱性的氧化物:在水中的溶解度很小, 溶液既不显酸性也不显碱性,

如等。

6．

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。

;

;

;

和

,

不稳定, 分解成硅酸和水, 反应方程式如下:

【答案】

【解析】

水解反应生成原硅酸

7．

在

溶液中加入KSCN 溶液, 生成_____色的_____, 再加入NH 4F 溶液, 则因生成-; 无色

_____, 而使溶液颜色变_____.

【答案】血红

;

8． 环境对系统做功时W_____0(填写“>、<或=”).

【答案】>

【解析】热力学规定:环境对系统做功, W>0; 系统对环境做功, W<0. 9．

将按酸性由强至弱排列, 顺序为_____。

【答案】【解析】为

10

．体

,

【答案】1, 2, 1. 【解析】

异构体, 后者有顺反异构体

；

和

为平面四边形(不是正方形) 结构, 前者没有顺反为四面体结构, 只有一种几何异构体.

有_____个几何异构体

, 有_____个几何异构体.

有_____个几何异构

都是强酸

;

为中强酸, 其余高卤酸都是强酸; HF 为弱酸, 其余HX 都是强

故酸性强弱排序

酸; HXO 都是非常弱的酸, 其中酸性最强的HClO

解离常数也很小

二、选择题

11．用Pt 作电极电解硫酸镁溶液时, 下列叙述正确的是（ ）.

A. 阴极析出单质镁 B. 阴极析出氢气 C. 阴极析出二氧化硫 D. 阳极析出氢气 【答案】B

【解析】镁是活泼金属, 电解硫酸镁溶液得不到单质镁. 电解硫酸镁溶液实质是电解水, 因此阳极析出氧气, 阴极析出氢气. 注意, 不管是原电池还是电解池, 阳极发生氧化(氧化数升高) 反应, 阴极发生还原(氧化数降低) 反应; 正极是指电极电势高的电极, 负极是指电极电势低的电极.

12．酸碱电子理论是由科学家（ ）提出.

A.L.Paulng

B. 美国科学家Person

C. 美国科学家Lews