2018年东北石油大学化学化工学院815物理化学二之无机化学考研强化五套模拟题
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2018年东北石油大学化学化工学院815物理化学二之无机化学考研强化五套模拟题（一） . ... 2 2018年东北石油大学化学化工学院815物理化学二之无机化学考研强化五套模拟题（二） . . 12 2018年东北石油大学化学化工学院815物理化学二之无机化学考研强化五套模拟题（三） . . 21 2018年东北石油大学化学化工学院815物理化学二之无机化学考研强化五套模拟题（四） . . 32 2018年东北石油大学化学化工学院815物理化学二之无机化学考研强化五套模拟题（五） . . 43
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一、简答题
1． 什么是沸石分子筛？试述其结构特点和应用？
【答案】自然界中存在的某些网络状的硅酸盐和铝酸盐具有笼形空穴和通道, 这些均匀的笼可以有选择地吸附一定大小的分子, 这种作用叫做分子筛的作用。通常把这样的天然硅酸盐和铝酸盐叫做沸石分子筛。其中A 型分子筛是实际生产中最为广泛应用的一种人工合成的铝硅酸盐分子筛, 其所有硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子联结成多元环。常用于气体干燥、净化、富集氧气及轻油脱蜡。
2． 有一份硝酸铜和硝酸银的混合物，试设计一个分离它们的方案.
【答案】
\
可根据
的热分解温度的不同进行分离. 硝酸银的热分解温度是713K , 而硝酸铜
的热分解温度是473K , 可见将浪合物加热至473K 〜573K 之间，此时硝酸铜分解为黑色不溶于水的CuO , 而硝酸银不分解. 将混合物中的硝酸银溶解后过滤出CuO , 然后将滤液溶缩结晶得到纯的硝酸银. 再将过滤出来的CuO , 用硝酸溶解，然后溶缩结晶，得到硝酸铜纯品.
3． 已知
:的磁矩
,
的磁矩请回答：
(1)两个配离子的成单电子数各为多少？
(2)按照价键理论, 写出两个配离子中心体的杂化类型和形成配离子的内、外轨型; (3)按照晶体场理论, 写出两个配离子的d 电子组态和高、低自旋, 并算出CFSE ; (4)两个配离子中哪一个分裂值
(
的成单电子数为3.
(2)
, 外轨型.
(3)
是低自旋配离子, d 电子组态
是高自旋配离子, d 电子组态
, (4)
的分裂值
(
)
大于
(
低自旋配合物
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) 较大？
知,
, 内轨型
;
的成单电子数为0,
中心体离子的杂化类型为
【答案】(1)
由磁矩与成单电子数的关系
中心体的杂化类型为
,
高自旋配合物
则低自
). 旋的分裂值
() 大于高自旋
4． 下面是氧元素的电势图, 根据此图回答下列问题.
图
酸性体系
:
(1)算后说明(2)算后说明(3)计算
碱性体系
:
在酸性溶液中的氧化性强弱, 在碱性溶液中的还原性强弱. 在酸性溶液和碱性溶液中的稳定性.
的离子积常数.
【答案】物质的氧化性与还原性强弱与对应的电对电极电势大小有关, 还原电势越大, 氧化性越强, 反之则还原性越强.
根据给出的电势图, 未知电对的电极电势为: 酸性体系中
:碱性体系中
:(1)
如果如果
可见, 前者的电极电势明显要高一些,
即在酸性中
为还原剂, 即给出电子, 对应的电对为
:
前者的电极电势明显要高一些,
即在碱性中
为氧化剂, 即获得电子,
对应电对为
(酸性)
和
的氧化性更强.
(酸性) 和
(碱性) , 从电势图可见,
在
(碱性) , 从电势图
的还原性更强.
(2)从电势图还可以看出, 酸性与碱性物质中, 右边电极电势都大于左边电极电势,
说明中的歧化程度没有酸性介质中大, 即在碱性介质中的稳定性更高一些.
(3)
或
将反应设计为电池, 电极反应为: 正极反应
:负极反应
:电池反应为
:电池电动势反应的平衡常数为:
根据平衡常数之间的关系:
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酸性与碱性中都能发生歧化反应, 即稳定性较差. 但在酸性介质中差异要大一些, 说明在碱性介质
的离子积常数对于的反应式为
,
则
;
;
;
两边同加上
5． A 、B 两元素的原子仅差一个电子, 然而A 的单质是原子序数最小的活泼金属, B 的单质却是极不活泼的气体. 试说明:
(1)A原子最外层电子的四个量子数, 它们所处原子轨道的形状, A 的元素符号. (2)B的元素符号.
(3)A、B 性质差别很大的根本原因.
A 的单质是原子序数最小的活泼金属, 故A 为Li 元素; B 的单质是极不活泼的气体且【答案】
与A 的原子仅差一个电子, 故B 为He 元素.
(1)Li原子最外层电子数为1, 四个量子数为(2, 0, 0
, 号为Li ;
(2)B的元素符号为He ;
(3)Li属于s 区的碱金属元素,
价层电子构型为
, 内层电子的屏蔽作用显著, 使得Li 元素很容
, 为满电子稳态结
易失去最外层的电子, 化学性质很活泼.He 为稀有气体元素,
价层电子构型为
或
) , 所处轨道形状为球形, 元素符
构, 故化学性质很稳定.
6． 向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成为止. 过滤, 当用稀硝酸处理沉淀时, 砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液, 但仍有白色沉淀. 滤液呈紫色, 用硫酸酸化后, 加入
, 则紫色逐渐消失. 指出上述溶液中含哪三种阴离子, 并写出有关反应方程式. 【答案】三种离子分别为
:
(砖红色
) (白色
)
7． 指出下表中各电子层的电子数有无错误, 并说明理由.
表
【答案】(1)Z=20, 电子数(2, 8, 10) 错误. 最外层不能超过8个电子, 应为2, 8, 8, 2. (2)Z=23, 电子数(2, 11, 8, 2) 错误.
因为每一电子层最大可容纳电子数为应为8个, 应为2, 8, 11, 2.
(3)Z=30, 电子数(2, 8, 18, 2) 正确.
(4)Z=34, 电子数(2, 8, 21, 3) 错误. 因为次外层电子数不能超过18个, 应为2, 8, 18, 6.
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个, L 层最大电子数