2017年山东科技大学分析化学(同等学力加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 举例说明有机化合物在离子源中有可能形成哪些类型的离子？
【答案】有机化合物在离子源中可能形成的主要离子有:分子离子、同位素离子、碎片离子。例如正己烷在离子源中能生成
的分子离子，
的同位素离子，
等的碎片
离子。另外还有多电荷离子、分子-离子反应生成的离子等。
2． 采样的基本原则是什么？试举两例说明这个原则在采样工作中的具体应用。
【答案】基本原则是试样的代表性和准确性的原则。常采用随机采样，判断采样，系统采样。
3． 交联度与交换容量的区别与联系是什么？
【答案】（1）交联度是指树脂聚合反应中交联剂所占的质量分数，是表征离子交换树脂骨架结构的重要性质参数，是衡量离子交换树脂孔隙度的一个指标。
（2）交换容量是指每克干树脂所能交换的物质的量（mmol ），是表征离子交换树脂活性基团的重要性质参数。
4． 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点？试简要地进行比较。
【答案】可以用酸碱指示剂法和点位滴定法确定酸碱滴定的终点。用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需要特殊设备，使用范围广泛；其不足之处时各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。
5． 电极电位与离子活度系数之间的关系可以用能斯特方程式表示
在电位法分析中，为什么利用此关系测得的是浓度而不是活度？最主要的实验措施是什么？电位法与电位滴定法的主要区别是什么？
【答案】
在实验过程中加入了“离子强度调节缓冲剂”，使活度系数固定，因此测定的是浓度。主要实验措施就是加入离子强度调节缓冲剂。
电位法是测量两个电极间的电位，并利用能斯特方程直接求得被测离子浓度；而电位滴定法是利用两个电极间的电位变化来指示滴定分析的终点。
6． 简要回答物质对水的亲疏性规律。
【答案】一般无机盐类都是离子型化合物，溶于水中形成水合离子，难溶于有机溶剂，这种易溶于水而难溶于有机溶剂的性质称为亲水性。许多有机物具有难溶于水易溶于有机溶剂的性质称为疏水性。
二、计算题
7． 将
和
溶液混合，并稀至100.0mL ，此时
此时溶液的pH 此时溶液pH 为多
溶液的pH 为多少？若取该溶液25.0mL , 向此溶液中加入为多少？若取该溶液25.0mL , 向此溶液中加入少？已知磷酸的离解常数
分别为:2.12, 7.20, 12.36。
（2）加HC1, 剩下
所以
的浓度为:
向此溶液中加入
（3）加入NaOH 以后，剩下
此时溶液的pH 为5.19。
所以溶液中加入
8． 用0.1000mol/LHCL25.00mL 标准偏差为
此时溶液pH 为9.77
的标准溶液标定20.00mL
NaOH 溶液的浓度，耗去
每次读取滴定管读数时的
【答案】（1）由缓冲溶液的pH 计算公式得:
已知用移液管量取溶液时的标准偏差为
假设HCL 溶液的浓度是准确的，计算NaOH 溶液的浓度。
【答案】理论上无误差时NaOH 的浓度
移液管体积的标准偏差，滴定管体积的标准偏差，根据误差传递的乘除法法则
9． 用一根3m 长的色谱柱分析某试样时，得到两个组分的调整保留时间分别为13min 及16min , 后者的基线宽度为lmin ，计算（1）该色谱柱的有效塔板数；（2）两组分的相对保留值r ; （3）如欲使该两组分的分离度R=1.5，需要有效塔板数为多少？
【答案】
（1）
10．用浓度为定反应为:
【答案】络合反应式是:
滴定至终点时产生的
的浓度为:
所以，溶液的pH=l.78, 原溶液中，EDTA
释放的
溶液滴定100.0mL 浓度为
设滴
滴定开始时，pH=5.50, 若溶液中无缓冲溶液，滴定至终点时，
溶液的pH 为多少？通过计算说明EDTA 配位滴定时加入缓冲溶液的必要性。
此浓度较低，所以终点时溶液的pH 主要由
决定。由此可知，EDTA 配位滴定时，若不加入缓冲溶液，则溶液中的酸性会不
断增强。只有加入缓冲溶液，才能使溶液维持在滴定所需的酸度范围内。
11．根据偶然误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在之间的概率为68.3%, 则此测定值出现在u>1.0之外的概率为多少？
【答案】根据某测定值出现在为:
12．称取含
试样0.5000g ，
溶于水后加
消耗0.1000mol/L的
13．在pH 为10.0的氨性缓冲溶液中，以
（1）（2）
表示，
标准
的百分含量？.
之间的概率为68.3%, 得到测定值出现在u>1.0的概率
滤去沉淀，洗潘，加入过量KI 于滤液中并酸化，滴定析出的溶液21.18mL 。写出有关反应方程式，计算
【答案】
EDTA 滴定同浓度的溶液。若滴定开
始时酒石酸的分析浓度为0.2mol/L, 计算化学计量点时的
（3）酒石酸铅配合物的浓度。[酒石酸铅配合物的lgK 为3.8; 酒石酸以