2017年山东大学化学综合(同等学力加试)之分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 举例说明离子交换法的应用。
【答案】去离子水的制备；微量组分的富集；干扰组分的分离；阳离子间和阴离子间的分离；试样中总盐量的测定。
2． 试讨论莫尔法的局限性。
【答案】莫尔法要求的酸度范围为pH=6.5〜10.5。当试液中有铵盐存在时，要求溶液的酸度范围pH 为6.5〜7.2
。在此条件下凡是能够与
生成微溶性化合物或配合物的阴离子（如
）都干扰测定。一些高价金属离子（
如
）在中性或弱碱性溶液中发生水解，故也不应存在。当一些有色金属离子
浓度稍大时也影响终点的观察。能和指示剂生成有色物质的离子（只能用来测定卤素。而不能用NaCl
标准溶液直接测定
3． 简述晶形沉淀与无定形沉淀形成条件的异同点。
）不能存在。本法
【答案】晶形沉淀与无定形沉淀形成条件的异同点为:晶形沉淀的形成条件:稀、热溶液，搅拌、缓慢加入沉淀剂，必须陈化。无色形沉淀的形成条件:浓、热溶液，沉淀时需要加入电介质；趁热过渡，不必陈化。
4． 为了使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂应注意哪些问题？
【答案】（1）保护胶体，加入糊精，防止凝聚；（2）由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀表面上，因此被滴液浓度不能太稀，应尽量使沉淀的比表面大一些，即沉淀的颗粒要小一些；（3）溶液的浓度不能太稀，因为浓度太稀时，沉淀很少，观察终点比较困难；（4）避免在强的阳光下进行测定，因卤化银沉淀对光敏感，很快转化为灰黒色，影响终点的观察；（5）滴定必须在中性、弱碱性或弱的酸性洛液中进行。这是因为吸附指示剂起指示作用的是它们的阴离子。酸度大时，指示剂的阴离子与
结合，产生酸效应，形成不带电荷的分子而不被吸附。要在适宜的pH 范围
内选行。
5． 误差按其产生的原因和性质可分为哪几类？
【答案】系统误差、随机误差和过失误差。
6． 何谓紫外吸收曲线？何谓紫外分析工作曲线？二者如何绘制？有什么用途？
【答案】吸收曲线是指在紫外-可见分光光度法中，以波长坐标得到的曲线。
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为横坐标、吸光度（A ）为纵
在紫外-可见分光光度法中，工作曲线是指浓度和吸光度之间的关系曲线。当溶液符合比尔定律时，此关系曲线为一条直线。
吸收曲线的绘制方法:在吸光物质浓度一定的条件下，扫描吸收波长，即可得到吸收曲线。 工作曲线的绘制方法:在一定条件下，配制吸光物标准品浓度梯度，测定不同浓度（C ）时的，以C 为横坐标、A 为纵坐标进行拟合，即可得到直线。 吸光度（A ）
吸收曲线:（1）可进行定性分析；（2）选择定量分析的吸收波长。工作曲线可进行定量分析。
二、计算题
7． 测定某试样中氯含量时，5次平行测定结果为59.78%，60.01%, 60.06%，59.88%, 59.72%.计算其相对平均偏差、标准偏差、变异系数及平均值的标准偏差。
【答案】
8． 在浓度为
的银硫代硫酸根络合物溶液中，当
已知
：
型体浓度为络合物的
型体浓分别是
度的1000倍时，求溶液中的
【答案】
9． 计算AgCl 沉淀在（1）纯水；（2）
{已知：构晶离子活度系数为1，
【答案】（l ）AgCl 在纯水中的溶解度
（2）AgCl
在
水溶液中的溶解度
水溶液中的溶解度是在纯水中
溶液中的溶解度。
由此可见，由于配合效应的影响，使得AgCl 在溶解度的10倍。
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10．符合朗伯一比耳定律的一有色溶液，当浓度为c 时，透光率为T ，在比色皿厚度不变的情况下，透光率为T1/2和T3/2时，其溶液的浓度分别为多少？
【答案】根据朗伯一比耳定律可知，吸光值A 与浓度c 成正比。设
所以，
对应的浓度
为:
用HCL 溶液滴定至化学计量点时消
12．称取某一元弱酸HB0.8000g ，溶于水后，以24.60mL ，当加入NaOH 溶液l0.00mL 时，溶液的数
值。
【答案】（1）滴定反应为:
由上式可得:
计算HB 的摩尔质量M （HB ）为:
（2）计算酸式解离常数Ka 值时，加入NaOH 溶液10.OOmL 时，为化学计最点，溶液中的酸碱组分为:
可用缓冲溶液计算公式计算溶液的pH 值为:
设滴定前，弱酸溶液初始体积为VmL ，可得:
将
和pH 值代入（2）式得:
代入数据得酸式解离常数
值为:
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对应的浓度为则，
11．为标定HCL 溶液，称取硼砂耗24.20mL ，求HCl1的浓度。
【答案】滴定反应为：物质的量关系为：代入滴定数据：
溶液滴定至终点，消耗
计算HB 的摩尔质量与酸式解离常
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