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一、计算题

1． 现有

和

子平均活度因子和活度。

【答案】混合液的离子强度：

根据德拜-许克尔极限公式

：

解得

由

解得

+-

溶液，向其中加入KC1和

后，

的质量摩尔浓度分别为

求

时

的离

试以德拜-休克尔公式

2． 在298.15K 及压力为101325 Pa 时，设环丙烷、石墨及氢的燃烧

热

（1）环丙烷的

（2）环丙烷异构化变为丙烯的

【答案】（1）生成环丙烷的反应方程式为：

则环丙烷的

为：

（2）环丙烷异构化变为丙烯的反应方程式为：

根据该反应方程式有：

3． 有一原电池

（1）写出上述原电池的电极反应和电池反应式^ （2）计算该原电池在25°C 时的电动势 （3）求己知：

时原电池反应的吉布斯函数变

和标准平衡常数.

【答案】（1）阳极反应：阴极反应：电池反应：

（2）电池的标准电动势

由电池的能斯特方程计算电池的电动势

代入后得E

又由

代入数值后得到：K=9.84

可得

解得

（3）25°C 时原电池反应的吉布斯函数变

4． 已知在101.3kPa 时，正己烷的正常沸点为342K , 假定它符合Trouton 规则，

即

•试求298 K时正己焼的蒸气压。

【答案】根据Trouton 规则根据克拉贝龙方程，有

解得

过氧化氢水

标

5． 用胶体银作催化剂，使过氧化氣分解为水和氧气的反应为一级反应，今用溶液（如果其中的过氧化氢完全分解可产生标准状态下氧准状态下的氧，还需多长时间？

【答案】因为反应为一级反应，因此产生的氧气的体积和消耗的过氧化氢的量成正比。

. ，有

），问若再多产生

由一级反应的积分式

用氧气的体积来替代过氧化氢的浓度可得到：

因此当

时，代入得

（其中K 为反应的速率常数）。

6． AB 二组分凝聚系统平衡相图如图所示。

图

（1）说明各区域相的组成； （2）各水平线的意义；

（3）分别从X 、Y 、Z 点冷却，最开始析出的固体。 【答案】

（3）如图所示。

从X 点分别开始降低温度，各点最先析出的固体是II ； 从Y 点分别开始降低温度，各点最先析出的固体是II ； 从Z 点分别开始降低温度，各点最先析出的固体是B 。

7． 求温度M=

体积为

的某单原子理想气体的平动配分函数

和各自由度的配分函数

玻尔兹曼常数

该原子摩尔质量

已知：普朗克常数 【答案】该原子的质量

该原子的平动配分函数为