2017年福州大学化学学院612无机化学和有机化学之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1．
半径为【答案】
半径
按半径比规则
具有_____型结构，离子的配位数应为
_____, 实际上
晶体中配位数为_____，这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体，而实际上是
按离
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体，而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用，晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
应属于
型晶体，这
是正、负离子相互极化的缘故。
2． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。
【答案】
【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：
3． 比较
和的性质：极性
_____沸点
_____氧化性_____稳定性_____
【答案】
杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与
键，
键级为
分
键级为2。
半径、极性都比大，则沸点
不稳定的的氧化性比强。
【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，
为极性分子，为非极性分子，
故极性子
键级为1.5, 而
分子
键级为2, 所以稳定性
端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域
4． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。
【答案】增大；减弱 5．
可用于鉴定_____和_____；黄血盐可用于鉴定_____和_____。 【答案】【解析】
黄血盐与 6． 在
【答案】【解析】
与
反应生成红色的配合物，与
生成蓝色
配合物；
生成普鲁士蓝蓝色沉淀，与
生成红棕色沉淀。
溶液中加入葡萄糖溶液有析出，医学上用此反应检查糖尿病。
与葡萄糖反应生成暗红色的
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沉淀，用于检验糖尿病。
7． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
8． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。
【答案】
M 应为
9．
将
【答案】
和和
混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设
则反应产物为_____；若
与生成。
若
过量，还有
生成。
10．比较化合物的熔点（用
和
_____
【答案】
为分子晶体，
熔点点
几种物质的熔点分别为
表 14-1
中离子键成分比
为离子晶体，故熔点
为分子晶体，色散力
的极化能力远不如
为离子晶体，故为分子晶体，故熔
填空）。
__________
_____
_____
反应生成S 。
若
过量，还有
和
与
能够充分反应）
。若则反应产物为_____。
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
族元素
根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,
价电子构型为
【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M
的价电子构型为
则反应产物为_____；若【解析】酸性条件下
【解析】在一般的情况下，熔沸点高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
PF3和PC13均为分子晶体，半径
大，故熔点
故熔点
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二、选择题
11．下列物质中与浓碱作用能产生氢气的是（ ）。
【答案】B 【解析】 12．已知
【答案】C 【解析】
为强酸弱碱盐，其水解平衡如下：
结合成弱电解质，使
水解平衡常数表达式为
13．下列数值中哪一个是
A. B. C. D.
【答案】A 【解析】
严格说来，
键能应指
但
项一般较小，又由于
易获得，所以
附表或手册上的键能数据是键焓。
14．下列元素中，电负性最小的是（ ）。
A.N B.C1 C.0 D.S
【答案】D
【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性
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与浓碱作用产生氢气，反应方程：的解离平衡常数为
的水解平衡常数等于（ ）。
的解离平衡发生移动，溶液中
显酸性。
键的键焓？（ ）
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