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一、填空题

1． 分子间力可分为_____、_____和_____，其本质都是_____作用。

【答案】取向力；诱导力；色散力；电性 2．

应

:

溶液的

【答案】5. 09。 【解析】

由得反应：

起始浓度/（mol • dnr3）平衡浓度/（mol • dm-3

）由解得

3． 在

将

的水蒸气充满

恒容容器中。

）•’

g （水的饱和蒸气压为31 kPa）。

为_____。

的一级水解反

则

（1）冷却至（2）冷却至【答案】【解析】（1）

水蒸气的质量为 g ，容器内压强为 Pa （水的饱和蒸气压为时，凝结析出水的质量为

时，由理想气体状态方程得水蒸气的质量为

（2）时，水蒸气的质量为

时，水蒸气的质量为

时，凝结析出水的质量为

4． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

不等性杂化，分子的几

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

何构型为三角锥。

5． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如如

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

的未成对电子数目分别为_____、_____、_____、

6． 利用分子轨道能级图确定______。

【答案】

7． 配离子

在NH3的正八面体场中的价电子构型为_____，它在470 nm处有最大吸

=_____

在水中的溶解度由大到小的顺序为

收，根据公式_____，该晶体场的分裂能

【答案】

8． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。

【答案】

9． 某封闭系统从环境吸收100 J的热量，并对外做功200 J, 则此系统热力学能的变化为_____。

【答案】

【解析】热力学规定：系统从环境吸热，Q>0; 系统对环境做功，W<0。根据热力学第一定律：

10．用和直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。

【答案】

二、选择题

11．

【答案】C 【解析】

设则

12．d 轨道与d 轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。

A. 只能形成键 B. 可形成D. 可形成【答案】D

【解析】d 轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键。 13 ，，．对基态原子来说在主量子数的电子层中最多能容纳8个电子所根据的原理是（ ）。

A. 能量守恒原理 B. D.

（泡利）不相容原理 （洪特）规则

C. 能量最低原理 【答案】D

【解析】洪特规则：电子分布到能量相同的等价轨道时，总是优先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的 轨道，即在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。

14．下列物质中，热稳定性最差的是（ ）。

【答案】D

【解析】阳离子极化作用越大，热稳定性就越差。

15．已知离子型盐的溶解度是则

【答案】C

【解析】溶解平衡

其饱和溶液中浓度为（ ）。

键 键

C. 只能形成键

是（ ）。