2017年甘肃省培养单位兰州化学物理研究所819无机化学之无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为
沸点为
的恪点为
沸点为
的溶点低，放在
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥手中即可溶化。
2． 绝热过程是体系和环境之间没有热量交换的过程，其结果是
【答案】
【解析】绝热过程
3． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】
【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，
为软酸
，
为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大
，
中键的共价成分多，
变形性小
，
为离子化合物，溶解度大；而和
的半径都很小，
晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
与半径大的
形成的晶体中，
与_____相等。
难溶。
4． 根据元素电势图
【答案】
写出能够自发进行的离子反应方程式 _____。
【解析】Au+右边电势高于左边，故能发生歧化反应。
5． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。
【答案】3, 2。
【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。
6． 在
溶液中滴加KSCN 溶液，观察到的现象是_____; 再向溶液中滴加溶液，则溶液
颜色_____，反应方程式为_____。
【答案】溶液变红；变无色，
7． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用
【答案】
8．
大
分子间力
溶液与过量
溶液混合，溶液的颜色_____，加稀硫酸后，反应的
与
溶液反应的氧化产物主要是_____。
杂化方式以共价键相连，未杂化的p
轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。
是强_____剂
；【答案】氧化；不变，【解析】
氧化产物主要是_____; 在酸性条件下，过量的
在酸性溶液中才表现出较强的氧化性。
9． 给出下列各热力学关系式所适用的条件。
【答案】（1）封闭体系。（2）恒温恒压无非体积功。（3）气体可看成理想气体且无非体积功。（4）同（3）。 （5）封闭体系恒温恒压有非体积功的可逆过程。（6）孤立体系。
10．已知则的杂化轨道类型为_____。
【答案】【解析】配位，因此，据；对于
的电子排布为
中心原子
电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为
属于内轨型
电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占
二、选择题
11．电对
A.pH=l B.pH=2 C.pH=0 D.pH=3 【答案】C
该值的确定是在（ ）。
【解析】元素电势图经常以pH= 14和pH=0两种条件下作图。
12．对于一个化学反应，下列说法正确的是（ ）。
负，反应速率越快
应越容易进行
C. 活化能越大，反应速率越快
D. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 【答案】D
【解析】反应速率的影响因素有压强、温度、浓度和催化剂等；在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 叫做氧化还原反应，而正是因为反应过程中发生了电子转移，元素的化合价才会发生变化。
13．若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E ，下列判断正确的是（ ）。
A.E 值越大，反应速率越快
B.E 值越大，反应自发进行的趋势越大 C.E 值越大，反应速率越慢
D.E 值越大，反应自发进行的趋势越小 【答案】B
【解析】两个电对的电极电势值之差越大，
由行的程度，而不能判断反应的速率。
14．下列物质中，不等于零的是（ ）。
【答案】
【解析】基态物质，故
15．反应可以（ ）。
A. 升温加压 B. 升温降压 C. 降温升压 D. 降温降压 【答案】C
【解析】反应为气体分子总数减小的放热反应，所以采用加压降温的方式有利于反应正向移
-从热力学角度看，反应自发进
行的趋势就越大。注意，电极电势和电池电动势为热力学数据，只可用来判断反应的可能性和进
项：
标准摩尔反应焓的基态是
的
故三项：选取的物质都是
为负值，当此反应达到平衡时，要使平衡向产物方向移动，
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