2017年赣南师范学院脐橙学院(生命与环境科学学院)829无机及分析化学之无机化学考研强化模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 将
【答案】
和和
混合后溶于水，再用稀酸酸化（假设
则反应产物为_____；若
与生成。
若
过量，还有
生成。
2． 常温下非氧化性酸只有_____能溶解金属钛和钒，而其他非氧化性酸则不与钛和钒反应。
【答案】HF
3． 环境对系统做功时W_____0 （填写“>、<或=”）。
【答案】＞
【解析】热力学规定：环境对系统做功，系统对环境做功，
4． AB 型离子晶体的晶格能随离子电荷的 _____而_____; 随离子半径的_____而_____。
；增大（减小）；减小（增大）；增大（减小） 【答案】增加（减少）
5． 在过渡金属中，密度小于
【答案】
的有_____。 反应生成S 。
若
过量，还有
和
与
能够充分反应）
。若则反应产物为_____。
则反应产物为_____；若【解析】酸性条件下
6． 铂系元素的化合物中，有两个易挥发的氧化物，其金属的氧化数为_____; 其中一个氧化物放在手中即可熔化，该氧化物化学式为_____。
【答案】
发性。Ru04的熔 点为
沸点为
的恪点为
沸点为
的溶点低，放在
【解析】氧化数越高，化合物的共价性越强，具有最高氧化数的氧化物沸点低，可能具有挥手中即可溶化。
7． 给出下列元素的价电子构型。
_____, _____, _____, _____
, _____。
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_____, _____, _____, _____， _____
，
【答案】
8． 在容积为
的容器中，含有
和
温度为
则
=_____kPa, 混合气体=_____kPa。
总压为_____kPa。保持温度不变，再充入氮气，则
【答案】252; 756; 增大；504
将_____，
【解析】利用道尔顿分压定律以及
9． 给出四个等电子体的分子或离子，分别为_____, _____, _____, _____。给出子体的分子或离子，分别为_____, _____，_____，_____。
【答案】 10．
与
四个等电
A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，
的作配离
A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。
【答案】
子的生成；
生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式
方向进行，故有利于生成配离子
会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜
可知，
増加
増加
离子浓度，
更有利于
是白色立方结晶或白色粉末；
离子浓度的
离子浓度后，平衡向减小
二、选择题
11．用
缓冲溶液，需取
【答案】D
【解析】设配制该缓冲液所需的别为
则混合后平衡时的
满足
体积分别为
平衡时
的浓度分
溶液直接混合（不加水），配制
溶液为（ ）
又
解得
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12．下列氢化物与水反应不产生氢气的是（ ）。
A. B. C. D. 【答案】D
【解析】离子型氢化物与水都会发生剧烈的水解反应而放出氢气：
硅烷对碱十分敏感，溶液中有微量的碱就会引起硅烷迅速水答:
乙硼烷在室温下极易水答:
13．酸碱电子理论是由科学家（ ）提出。
A. B. 美国科学家
C. 美国科学家D. 加拿大科学家E. 无正确答案可选 【答案】C
【解析】1923年，美国化学家
提出了酸碱电子理论，定义酸为任何可以接受电
子对的分子或离子，必须具有可以接受电子对的空轨道；碱是可以给出电子对的分子或离子，必须具有未共享的孤对电子。酸 碱之间以共价配键相结合，并不发生电子转移。
14．将相同浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液的pH 是（ ）。
CA ） 4.69 （B ） 6.66 （C ）7.21 （D ） 9.77
【答案】C 【解析】混合后次一级盐组成的缓冲溶液。
15．下列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。
A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大
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反应，生成等物质的量的构成由酸式盐及其
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