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一、名词解释

1． 光谱线干扰

【答案】在所选光谱通带内，试样中共存元素的吸收线与被测元素的分析线相近（吸收线重叠）而产生的干扰称为光谱线干扰，使分析结果偏高。消除办法:另选波长或化学方法分离干扰组分。

2． 弱带

【答案】紫外-

可见吸收光谱中化合物摩尔吸光系数

3． 化学计量点

【答案】当滴入标准溶液的量与被测组分的量相当时（即按一定的化学反应关系作用完全时），称为反应达到了化学计量点，简称计量点。

4． 电位分析法

【答案】是将合适的指示电极与参比电极插入被测溶液中组成化学电池，通过测定电池的电动势或指示电极电位的变化进行分析的方法。

5． 铬酸钾指示剂法（莫尔法、Mohr 法）

【答案】

铬酸钾指示剂法是以铬酸钾

6． pH 滴定分析的终点误差

【答案】在酸碱滴定中，滴定终点和化学反应计量点的差异而引起的相对误差称为终点误差。

为指示剂的银量法。

的吸收峰为弱带。如:R 带。

二、简答题

7．

已知在

物中，哪一种更稳定？

【答案】由于加入1，10-二氮菲后

，影响程度大于

这说明

升高，说明1，10-

二氮菲的加入对于

的

与1，10-二氮菲形成的络合物更稳定。

介质中，

1，10-二氮菲与

均能形成络合物，

加入1，10-二氮菲后，体系的条件电位变为1.06V 。试问

与1，10-二氮菲形成的络合

8． 在电重量分析法中，为电解完全且获得致密纯净沉积物要采取哪些措施？简述理由。

【答案】若采用控制电位电解法，则需用三电极系统，以准确控制阴极的电位；若采用恒电流电解法，则电解电流不能太大，并且需加入阴极去极剂，以固定阴极电位，防止其他阳离子的干扰。

9． 某溶液可能是（NaOH 、为指示剂，耗剂，耗HC1为

【答案】

由于外，

又将生成的

若

中两种物质的混合液（NaOH 与混合除外）。另一份用甲基橙

量取两份该碱液，用HC1标准溶液滴定。一份以酚酞为指示剂，耗用

问该碱液的组成是什么？若取一份该碱液先以酷酞为指示

可以推测该碱液是NaOH

与

以等物质量组成。以酚酞为指示

若取一份碱

继而以甲基橙为指示剂，耗HC1V2mL ，间％与V2的关系如何？请解释之。

的第一级，以甲基橙为指示剂时，除滴定上述第一级

物质的量相等，

故

剂时，HC1标准液滴定的是NaOH

和

滴定为

又因NaOH

与

液连续滴定时，由上分析，即得 10．与丁二酮肟（DMG ）在一定条件下形成丁二酮肟镍种方法测定：一是将沉淀洗涤、烘干，以式称重。采用哪一种方法好？为什么？

]沉淀，然后可以采用两

形式称重；二是将沉淀再灼烧成NiO 的形

【答案】以采用第一种方法较好，因在第一种方法中，称量的是丁二铜肪镍，摩尔质量比NiO 大，Ni 的相对含量较小，称量的相对误差较小。

11．

用酸碱滴定法测定含和NaOH 的混合物试样中各组分的含量。要求列出测定步骤、滴定剂和指示剂名称及各组分质量分数计算公式。

【答案】滴定剂用HC1, 指示剂先用百里酚酞或酚酞，后用甲基红或甲基橙，测定步骤如下所示:

在

与NaOH 加入HC1在百里酚酞或酚酞指示下，

生成与

此时在加入HC7用甲

基红或甲基橙为指示剂，生成产物为池O

和

NaOH 质量分数计算公式为:

质量分数计算公式为:

12．简述朗伯-比耳定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。

【答案】（1）确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；②吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。

（2）其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比。

其数学表达式为

：

13．药典规定

C 干燥至恒重的标准溶液的标定操作如下：取120°

约

0.15g ，精密称定，置碘量瓶中加水50mL 溶解，再加KI 2g，轻摇使溶，加稀硫酸40mL ，摇勾，密塞。在暗处放置l0min 后，加水50mL 稀释，用

（1）为什么称取约0.15g 的（2）为什么在碘量瓶中进行？

（3）为什么加KI 后，需要在暗处放置l0min? 若放置时间过短，终点时会发生什么现象？ （4）滴定前为什么要加水稀释？

（5）为什么近终点时才可加入淀粉指示剂？

（6）加水50mL ，加KI2g ，加稀硫酸40mL ，用什么量器量取？ 【答案】（1）有关反应如下：

故

若滴定使用的是50mL 滴定管，控制标准溶液的消耗量在30mL 左右，

则应称取量为：

（2）KI 加入后，在酸性条件下就会发生上述的置换反应，会有大量的析出，

因为具有挥发性，

为防止

的挥发，此反应需要在碘量瓶中进行。

必须有充分的反应时

给标定结果带

（3）因为置换反应速度很慢，为保证反应进行得完全，

析出定量的

的质

？

标准溶液滴定至近终点时，加淀粉指示

剂3mL ，继续滴定至蓝色消失而显亮绿色，即为终点。请回答

间。由于在光照射下

，在酸性溶液中更容易被空气中的氧而氧化，

析出过量的

来很大的误差，所以在暗处放置l0min 。放置的时间过短，置换反应不够完全，在以后的滴定过程

中会不断地有析出，造成终点“回蓝”，使终点难以正确判断，从而影响标定结果。

（4）滴定前将溶液加水稀释，目的有两个：

①降低酸度；滴定反应需要在中性或弱酸性溶液中进行，若不稀释，则酸度较强

，发生分解，而且r 也极易被空气中的氧所氧化；

是绿颜色的，当浓度很大时，颜色

的颜色变浅，为亮绿色，有利

会

②使被滴定液的颜色变浅。在置换反应中，

反应产物

较深，使滴定终点的颜色变化不明显，用水稀释后浓度降低

，