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一、填空题

1． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。

__________

__________

__________

__________

【答案】

2． 已知则的杂化轨道类型为_____。

【答案】【解析】配位，因此，

的电子排布为

中心原子

电子以自旋相同的方向占据5个d 亚层轨道；的d 亚层空轨道数目为5-3=2, 所以杂化类型为

属于内轨型

电子排列为两个全满和一个半满d 轨道，原本有5个的轨道，现在只有3个被占

据；对于

3． 用作红色颜料的

【答案】赤铁矿；

称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

4． 当升高温度时，可使吸热反应速率 _____; 使放热反应速率_____。

【答案】増加；增加

【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式 5． 键角矩。

【答案】 >；减小；大。

【解析】

角大于

与

中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大，对成键电子对的引

分子中键

键角为

键角为

）。

力越大，成键电子对距中心原子越远，成键电子对间的斥力越小，因此键角减小。故

分子中的键角（_____

的键角依次_____;

分子的偶极矩比

分子的偶极

构型相似、配体相同的分子，其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大，吸引电子的能 力越强，成键电子对距中心原子越近，成键电子对间的斥力越大，则键角越大。因此，

和

键角依次减小

分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子，N 的孤对

分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子，即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩

的贡献方向相同，故有较大的偶极矩；而

电子对偶极矩的贡献与键矩对偶 极矩的贡献方向相反，故偶极矩较小。

6． 第26号元素原子的电子排布是_____。

【答案】

子；n=2时， 电子层分为

亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为

三个亚层，最多

四个亚层。

由

故电子排布

是

【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为

原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填

充

7． 人在呼吸时呼出气体的组成与呼入空气的组成不同。在的体积组成是

：

=_____kPa,

【答案】

再利用道尔顿分压定律

【解析】利用阿马加分体积定律 8． 将溶于水，缓慢加入向此溶液中再加入

已知【解析

】

在

转化为淀溶解成无色

所以，向

溶

溶液中加入

溶液，又生成白色ZnS 沉淀。

的物质的量

为

溶液中的氨水的浓度为溶液中缓慢加入氨水时，先有的

=_____kPa。

时，某典型呼出气体最

后

的氨水，观察到的现象是_____;

在

溶液中的浓度

为

氨水过量，

’能够全部

白色沉淀生成，随后沉

溶液，可观察到_____。

【答案】先有白色沉淀生成，随后沉淀溶解成无色溶液；又有白色沉淀生成。

液。ZnS 溶度积常数较小，向

9．

的3s 和3p 轨道的能量_____；

【答案】相同；不同。 【解析】

的3s 和3p 轨道的能量_____。

的

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，

3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

10．的3s 和3p 轨道的能量_____；的3s 和3p 轨道的能量_____。

【答案】相同；不同。 【解析】

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，

的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

的

3s 和3p 轨道能量相同；在

二、选择题

11．下列关于

A.

B. C. D.

比

的叙述中正确的是（ ）。 稳定

是非极性分子 是顺磁性物质 比

氧化性强

【答案】D

【解析】臭氧不稳定，易分解。分子结构呈三角形，具有极性。分子中没有成单电子，具有反磁性。

12．下列分子中，具有顺磁性的是（ ）。

【答案】B

【解析】

氮的氧化物主要有

磁性分子。

13．下列化合物中，酸性介质中还原性最强的是（ ）。

【答案】B

【解析】按标准电极电势大小判断，在酸性介质中的还原性：

14．某温度下反应在总压为能使反应向生成

方向进行的是（ ）。

【答案】C 【解析】反应

的反应商为：

时，下列各种条件，

其中有单电子的为

：

和

是顺

反应逆向进行；

反应逆向进行；