2017年河北工程大学分析化学(同等学力加试)考研复试核心题库
● 摘要
一、简答题
1． 配位滴定法中缓冲溶液的作用是什么？
【答案】在滴定过程中不断释放出
反应式为：
因此随着滴定的
进行，溶液pH 不断降低。为了控制适宜的酸度范围，保证滴定的准确进行，需加入缓冲溶液。另外，指示剂也需要在规定的pH 范围内使用。
2． 红外光谱产生的条件是什么？若某化合物的化学式为结果说明分子中可能存在什么？
【答案】红外光谱产生的条件主要有两个:度
苯环的不饱和度为4。另外还有一个c=c或c=o
3． 弱碱型阴离子交换树脂的亲和力遵循什么规律？
【答案】
4． 在氢氧化物沉淀分离中的氨水法都有哪些注意事项？
【答案】可控制溶液的pH 在8〜9，防止
氧化物对其他金属离子的吸附；促进股状沉淀的凝聚。
5． 碘量法中的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存项？
【答案】碘量法中的主要误差来源有二，一是的挥发，二是所需体积（加KI 的目的是増加的溶解性；使准确浓度的
标准溶液，也可用
（中性或弱碱性介质）配制抑制细菌再生长。
标准溶液时，应用间接法配。称取近似于理论量的
和杀菌），再加入少量
使溶液呈弱碱性，以
溶于新煮沸并冷却了的蒸馏水中（煮沸除
被空气中的
氧化。配制标
准溶液时，应用间接法，称取近似于理论量的碘，加入过量KI ，加少量的水研磨溶解后，稀释至
减少碘的挥发），贮存于棕色瓶内，于暗处
的浓度时，可用已知
保存（与橡皮等有机物接触后反应，遇光遇热浓度将发生变化）。标定
作基准物。
难溶于水，但可溶于碱，
沉淀生成；
作为抗衡离子，减少氩
不饱和
分子中可能存在一个苯环，因为一个
计算其不饱和度为多少？从计算
标准溶液时，应注意哪些事
容液不稳定，使用一段时间后应重新进行标定，如出现浑浊或析出硫，
应过滤后再标定，或另配。标定时用基准物
①酸度0.2〜0.4mol/L；
②滴定，先用
，标定反应条件：
与KI 作用时应在碘量瓶中进行，要在暗处放置一定时间，待反应完全后。再进行与KI 作用快，宜及时滴定；
，若KI 溶液显黄色或溶液酸化后淀粉指示剂显蓝色，则应事
所致，不影响分析结
溶液滴定至无色后再使用；
③使用的KI 中不应含
④滴定至终点后，经5min 以上，溶液又出现蓝色，是由于空气氧化果。若终点后，很快又转变为蓝色，则表示反应来完全（KI 与标定。
6． 测定
的反应）应另取溶液重新
核磁共振谱应采用傅里叶变换核磁共振谱仪的原因是什么？
核的天然丰度及磁旋比均比
核小。
【答案】由于
二、计算题
7． 用一种新的方法测定某标准试样中该标样中
的含量（％），得到以下八个数据
：
问这种新的方法有无系统误差？（已知
含量的标准值为34.33%, P=0.95）
【答案】解法1:已知n=8, f=n-1=7, 所以
查t 值表得
解法2:易知
标准值34.33%落在（34.31±0.05）%范围内，说明新方法没有系统误差。
8． 测定某合金中镍的质量分数，一共测了10次，所得结果（％）如下：1.52，1.46，1.60
，
1.49，1.65，1.41，1.83，1.50。问有无可疑值需舍去？（取置信度为90%） 【答案】解法1:用Q 检验法，步骤如下：
（1）首先将数据按大小顺序排列，根据与平均值的差值大小确定可疑值； （2）找出可疑值与近邻值的差；
（3）用极差除可疑值与其近邻值之差，得到舍弃商值； （4）查Q 值表，若
则舍去，否则保留。
当n=10时，
所以
1.83应舍去。
因故新方法不存在系统误差。
由均值可知1.83是可疑值。此时，
解法2:用Grubbs 法： 标准偏差s=0.112, 查表得所以
1.83应舍去。
则
因1.65与其他数值相差较大，应再检验。此时，
所以1.65应保留。
9． 以5.0。
计算:
（1）化学计量点时的甲酚橙）:
这样，化学计量点时的
的条件稳定常数为:
化学计量点时的（2）由（1）可得:
这样，可以求得以一甲酚橙为指示剂，终点误差为:
10．测定废水中的酚时，利用加入过量的有色显色剂形成有色配合物，并在575nm 处测量吸光度。若溶液中有色配合物的浓度为0.657; 在同一波长下，仅含色配合物的摩尔吸光系数。
【答案】（1）由Lambert-Beer 定律∴游离试剂的摩尔吸光系数（2）∵
EDTA 滴定浓度均为混合液中的溶液pH 为
（二
（2）若以一甲酚澄为指示剂，终点误差为多大？已知pH=时，【答案】（1）副反应系数为:
为:
游离试剂的浓度为测得吸光度为
游离试剂的溶液，其吸光度只有0.018, 所有测量都在
2.0cm 吸收池和以水作空白下进行，计算在575nm 时，（1）游离试剂的摩尔吸光系数；（2）有
当仅含显色剂
时，A=0.018