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一、简答题

1． 指出下列化合物中哪个能吸收波长较长的光线？（只考虑

（1）（2）【答案】（2）

能吸收波长较长的光线；

能吸收波长较长的光线。

而后者有一助色团

与O=C相连；同样

跃迁）

因为（1）中两个化合物有相同的生色团:

（2）中的两个化合物均有苯环，而后者的苯环上连有助色团-NHR 。

2． 为何原子吸收光谱常采用峰值吸收而不应用积分吸收进行定量分析？

【答案】原子吸收光谱法中，将光源发射的电磁辐射通过原子蒸气时，被吸收的能量称为积分吸收亦即吸收线下面包围的整个面积，积分吸收与单位体积原子蒸气中的基态原子数成正比。原子吸收谱线很窄，半宽度仅为千分之几纳米，要准确测定积分吸收值需要高分辨率的光学仪器。目前难以达到。而峰值吸收系数K0可代替积分吸收，正比。只要使用锐线光源即可办到。

3． 试剂空白值对分析结果有何影响？

【答案】准确性以及最低检出浓度。

4． 在G-L 色谱中，使用的固定液是哪类物质？如何衡量它的选择性？讨论引起选择性不同的原因。

【答案】在G-L 色谱中，常用的固定液一般都是高沸点的有机化合物，它挥发脚，热稳定性好，对试样各组分有适当的、高选择性的溶解能力，化学稳定性好。常用固定液的极性来衡里其选择性，极性大小用相对极性P 或麦氏常数表示。由于固定液分子结构不同，它与被分离组分分子间存在的作用力包括静电力、诱导力、色散力和氢键力，被分离组分分子的结构与固定液分子结构越相似，它们之间的作用力越大，该组分在固定相中停留的时间就越长。

5． 写出水溶液的质子条件式和物料平衡式。

【答案】物料平衡式为:

质子条件式为:

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与原子蒸气中待测元素的原子浓度亦成

6． 试说明光栅型红外分光光度计与双光束紫外-可见分光光度计的主要区别。

【答案】光栅型红外分光光度计与双光束紫外-可见分光光度计的主要区别如表所示:

表

二、计算题

7． 称取某一元弱酸HB0.8000g ，溶于水后，以24.60mL ，当加入NaOH 溶液l0.00mL 时，溶液的数

值。

【答案】（1）滴定反应为:

由上式可得:

计算HB 的摩尔质量M （HB ）为:

（2）计算酸式解离常数Ka 值时，加入NaOH 溶液10.OOmL 时，为化学计最点，溶液中的酸碱组分为:

可用缓冲溶液计算公式计算溶液的pH 值为:

设滴定前，弱酸溶液初始体积为VmL ，可得:

将

和pH 值代入（2）式得:

代入数据得酸式解离常数

值为:

溶液滴定至终点，消耗

计算HB 的摩尔质量与酸式解离常

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8． 计算0.10mol/L HC1溶液中As （V ）/As（III ）电对的条件电势[忽略离子强度的影响

，

]

【答案】在0.10mol/L HCl溶液中As （V ）/As（III ）电对的存在形态及还原反应为

其能斯特方程为，

代入

+

和[H]值后有，

当

时获得在此条件下的式电势为，

9． 用

标定

溶液的浓度时，称取

溶于水并稀释至100mL ，移取所得溶

溶液24.98mL 滴定析出的碘，求

溶液的

液25.OOmL , 加入硫酸和碘化钾溶液，用物质的量浓度。若取上述质的量浓度。

【答案】

溶液25.OOmL ，用碘溶液24.83mL 滴定至终点，求碘溶液的物

10．某一溶液由HC1，平衡时pKa=4.74。

【答案】因为c （HCl ）远远大于分数计算出该pH 值条件下的

为:

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HAc 混合而成，

其浓度分别为

计算该溶液的pH 及

的

分别是2.12、7.20、12.36, HAc 的

溶液中酸度由HC1决定，pH=1.00可根据分布

各为多少？已知