2017年上海师范大学生命与环境科学学院822无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1. 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠,使得化学键由_____键向_____键过渡;使化合物的熔点_____,在水中的溶解度_____,颜色_____,热稳定性_____, 水解性_____。
【答案】离子,共价;降低,减小,加深,降低,增大。
2. 离子相互_____使
与
结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化,化合物的晶型由
_____向_____转化,通常表现出化合物的熔沸点_____。
【答案】极化;离子晶体;分子晶体;降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况,其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下, 正负离子的原子核和电子发生位移,导致正负离子变形,产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
3. 已知的升华热为
的电子亲和能为
等于_____。
【答案】
【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。
第一电离能为
的晶
格能为
的键能为
根据盖斯定律,
由
与
由
为负。
代入数据
变成
和
再变成
后和由
变成
及
后反应形成的
直接反应的结果相问。因此
,
格能。此处,规定体系得能为正,体系放能
(注意:
解离
4.
的半径为
即可获得需要的
半径
)。
按半径比规则
具有_____型结构,离子的配位数应为
_____, 实际上
【答案】
晶体中配位数为_____,这是由于_____造成的。
离子相互极化。
型离子晶体类型的一般规则。如本题
型晶体,而实际上是
按离
【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体,而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用,晶体类型就会偏离子半径比计算
介于
应属于
型晶体,这
是正、负离子相互极化的缘故。
5. 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____,卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大;【解析】氢卤酸的酸性按
的顺序依次增强,其中除
是弱酸外,其他的氢卤
键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
的次序递减。
酸都是强酸,主要原因是F 的原子半径小,导致
分子,卤化氢的极性、键离能及热稳定性按
6. 环境对系统做功时W_____0 (填写“>、<或=”)。
【答案】>
【解析】热力学规定:环境对系统做功,系统对环境做功,
7. 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成分子时,F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
,其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。 【答案】
8. 有一基元反应:
反应的速率方程式为_____; 反应的总级数为_____。
【答案】
根据题意
反应级数为
【解析】设速率方程为 9. 在的溶液中,含有气体至饱和,产生的沉淀是_____。
【答案】【解析】
溶于稀
溶液;
不溶于稀
溶液;
溶于
溶液;
溶于王水。
若的浓度増加一倍,则反应速率增加
_____,
_____该
到原来的4倍,而B 的浓度增加一倍,则反应速率增加到原来的两倍,则
向溶液中通入
10.在时,下甲烷在苯中的溶解度为
在下甲烷在苯中的溶
解度为_____
【答案】
【解析】温度不变时,甲烷在苯中的溶解度符合关系
式
代入关系式,得k 值:
压力为
时,甲烷在苯中的溶解度为
将
二、选择题
11.制备
可用
与下列( )酸作用。
【答案】C
【解析】卤化氢具有挥发性,一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法,即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸;溴化氢和碘化氢有较显著的还原性,能与浓硫酸进一步发生氧化
还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
12.下列物质中,具有还原性的一元酸是( )。
【答案】C 【解析】具有强还原性。
(偏磷酸)分子中P 为+ 5价,不具有还原性。(次磷酸)为一元酸中强酸,是强还原剂。
(亚磷酸)为二元中强酸,(硼酸)是一元弱酸,不具
故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代
有还原性。
13.下列含氧酸盐中,溶解度最小的是( )。
【答案】D
【解析】在水中溶解度较小,可看成微溶化合物,其它均易溶于水。 14.与和浓能发生棕色环反应的化合物是( )。
【答案】B
【解析】硝酸盐在酸性溶液中与浓
和水溶液界面形成棕色环。
反应生成与未反应的生成棕色的在