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2017年上海师范大学生命与环境科学学院822无机化学考研冲刺密押题

  摘要

一、填空题

1. 离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠,使得化学键由_____键向_____键过渡;使化合物的熔点_____,在水中的溶解度_____,颜色_____,热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子,共价;降低,减小,加深,降低,增大。

2. 离子相互_____使

结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化,化合物的晶型由

_____向_____转化,通常表现出化合物的熔沸点_____。

【答案】极化;离子晶体;分子晶体;降低

【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况,其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下, 正负离子的原子核和电子发生位移,导致正负离子变形,产生诱导偶极的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。

3. 已知的升华热为

的电子亲和能为

等于_____。

【答案】

【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。

第一电离能为

的晶

格能为

的键能为

根据盖斯定律,

为负。

代入数据

变成

再变成

后和由

变成

后反应形成的

直接反应的结果相问。因此

格能。此处,规定体系得能为正,体系放能

(注意:

解离

4.

的半径为

即可获得需要的

半径

)。

按半径比规则

具有_____型结构,离子的配位数应为

_____, 实际上

【答案】

晶体中配位数为_____,这是由于_____造成的。

离子相互极化。

型离子晶体类型的一般规则。如本题

型晶体,而实际上是

按离

【解析】离子半径比规则只能应用于离子型晶体,而不适用于共价化合物。如果正、负离子之间有强烈的相 互极化作用,晶体类型就会偏离子半径比计算

介于

应属于

型晶体,这

是正、负离子相互极化的缘故。

5. 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____,卤素分子中键的解离能最小的是_____。

【答案】H-F 键的解离能特别大;【解析】氢卤酸的酸性按

的顺序依次增强,其中除

是弱酸外,其他的氢卤

键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型

的次序递减。

酸都是强酸,主要原因是F 的原子半径小,导致

分子,卤化氢的极性、键离能及热稳定性按

6. 环境对系统做功时W_____0 (填写“>、<或=”)。

【答案】>

【解析】热力学规定:环境对系统做功,系统对环境做功,

7. 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成分子时,F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是

,其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。 【答案】

8. 有一基元反应:

反应的速率方程式为_____; 反应的总级数为_____。

【答案】

根据题意

反应级数为

【解析】设速率方程为 9. 在的溶液中,含有气体至饱和,产生的沉淀是_____。

【答案】【解析】

溶于稀

溶液;

不溶于稀

溶液;

溶于

溶液;

溶于王水。

若的浓度増加一倍,则反应速率增加

_____,

_____该

到原来的4倍,而B 的浓度增加一倍,则反应速率增加到原来的两倍,则

向溶液中通入

10.在时,下甲烷在苯中的溶解度为

在下甲烷在苯中的溶

解度为_____

【答案】

【解析】温度不变时,甲烷在苯中的溶解度符合关系

代入关系式,得k 值:

压力为

时,甲烷在苯中的溶解度为

二、选择题

11.制备

可用

与下列( )酸作用。

【答案】C

【解析】卤化氢具有挥发性,一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法,即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸;溴化氢和碘化氢有较显著的还原性,能与浓硫酸进一步发生氧化

还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。

12.下列物质中,具有还原性的一元酸是( )。

【答案】C 【解析】具有强还原性。

(偏磷酸)分子中P 为+ 5价,不具有还原性。(次磷酸)为一元酸中强酸,是强还原剂。

(亚磷酸)为二元中强酸,(硼酸)是一元弱酸,不具

故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代

有还原性。

13.下列含氧酸盐中,溶解度最小的是( )。

【答案】D

【解析】在水中溶解度较小,可看成微溶化合物,其它均易溶于水。 14.与和浓能发生棕色环反应的化合物是( )。

【答案】B

【解析】硝酸盐在酸性溶液中与浓

和水溶液界面形成棕色环。

反应生成与未反应的生成棕色的在