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一、填空题

1． 由电解

溶液提纯金属锌，负极极板应采用

_____；若正极极板采用金属铂，则阳极发

在极板上析出，不引入杂质。阳极发生氧化反应，

生的反应为_____，阴极发生的反应为_____。

【答案】纯锌，

【解析】电解过程中，采用纯锌作极板，阴极发生还原反应。

2．

溶液中_____

【答案】【解析】

在水溶液中存在如下平衡：

根据多重平衡原理可得：

3． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。

【答案】+6; +2; +4。

4． 在

溶液中加入

溶液，生成_____色的_____沉淀；离心分离后加入氨水，生成

溶液中，生成

的浓度为

_____，然后再加入配合物离子_____。

【答案】砖红；

溶液，生成_____色的_____沉淀；将该沉淀加入到

溶液；淡黄；

5． 镧系金属离子的颜色主要由未充满电子的4f 轨道的

离子和具有

电子结构的 _____离子无色; 而具有

也是无色的，原因是离子主要吸收_____光；具有_____引起_____跃迁。

【答案】 6．

与

红外；离子极化能力强；电荷。

跃迁引起的，具有电子结构的电子结构的

和具有

电子结构的电子结构的

为橙红色，显色原因是

A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，

的作配离

A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。

【答案】

子的生成；

生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式

方向进行，故有利于生成配离子

7． 将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜

可知，

増加

増加

离子浓度，

更有利于

是白色立方结晶或白色粉末；

离子浓度的

离子浓度后，平衡向减小

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

8． 给出晶体中离子的配位数比：

【答案】

_____，立方_____

，_____。

9． 向替

【答案】增大；减小。

溶液中加入少量

的解离度将_____。

晶体

，的解离度将_____; 若以晶体代

【解析】前者为盐效应，后者为同离子效应。

10．

比较化合物的熔点（用和填空）。

_______________

_____

【答案】

为分子晶体，

熔点点

几种物质的熔点分别为

表

14-1

中离子键成分比

为离子晶体，故熔点

_____

【解析】在一般的情况下，熔沸点高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体。

为分子晶体，色散力

的极化能力远不如

为离子晶体，故为分子晶体，故熔

PF3和PC13均为分子晶体，半径

大，

故熔点

故熔点

二、选择题

11．下列电对的电极电势与pH 值无关的是（ ）。

【答案】D

【解析】点对所示的电极反应不涉及故与pH 无关。

12．原子序号为24的元素的基态原子，其核外电子排布为（ ）。

【答案】B

【解析】24号元素为其电子结构为

13．下列属于极性分子的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】B

【解析】A 项，

是不等性的

是

杂化，是正平面三角形结构，正负电荷中心重合，无极性。B 项

，

杂化，存在孤对电子，呈三角锥形，正负电荷中心不重合，有极性。C 项，