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一、简答题

1． 稀土金属主要是以(Ⅲ) 氧化态的化合物形式存在, 经富集后, 通常可以通过熔融电解法制备纯金属或混合金属, 一般采用什么化合物做电解质？

【答案】一般以KCl 作为电解质, 加入一定量的KCl 是为了降低混合稀土的熔点, 使电解在较低的温度下进行。

2． 通过(CN) 2和CL 2的性质的比较, 说明拟卤素的基本性质。

【答案】拟卤素的性质主要包括以下6点: (1)游离状态都有挥发性。

(2)与氢形成酸, 除氢氰酸外多数酸性较强。 (3)与金属化合成盐。

(4)与碱、水的作用也和卤素相似, 能够发生歧化反应。 (5)形成与卤素类似的络合物。

(6)拟卤离子与卤离子一样也具有还原性。

3． 金属A 难溶于稀盐酸.A 溶于稀硝酸得无色溶液B 和无色气体C.C 在空气中转变为红棕色气体D. 在溶液B 中加入盐酸, 产生白色沉淀E.E 不溶于氨水, 但与 浅黄色沉淀G 和溶液B. 向溶液B

中加入生成无色气体C 、液变红.

试给出

【答案】

或

有关反应方程式

I

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反应生成黒色沉淀F.F 溶于硝酸溶液生成白色沉淀H ,

溶液过溶液, 溶

量时H 溶解, 得到无色溶液I. 向溶液I 中加入氯水有黑色沉淀J 生成.J 加入热的酸性

所代表的物质的化学式, 并写出有关反应的方程式.

4． 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型:

【答案】与题给的相同空间构型的稀有气体的化合物和构型分别为:

(a)(b)(c)(d)

平面四边形

直线形

三角锥形

直线形

增大, 哪一种的氧化性增强？哪一种不变？

(4)

5． 在下列常见氧化剂中,

如果使

(1)

(2)

(3)

【答案】(1)

若讨论此电极反应中无(2)

通常

的氧化性, 它必定是电对的氧化型. 电极反应为

参与,

故其电极电势与

无关

,

增大时

的氧化性不变.

为下列电极反应中的氧化型:

增大时

, (3)与(1)类同. (4)电极反应为

1增大

, 的氧化性增强.

增大时

,

的氧化性增强.

以及

表达速率,

6． 试讨论:对于同一个化学反应, 用速率方程中速率常数有什么差别?

【答案】

7．

已知在

①②③

否移动? 为什么?

(2)如果容器中没有液体溴存在, 当体积缩小时仍无液溴出现, 则③向何方移动? ①, ②是否处于平衡状态?

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与的混合物中, 可能达成下列平衡(假定各种气体均不溶解于液体溴中) :

(1)如果在密闭容器中有液体溴存在当温度一定时, 压缩容器使其体积缩小则①, ②, ③平衡是

【答案】(1)温度一定时, 压缩容器: 反应①的平衡不移动.

因为

, 即气体的分子数不变, 压力大小对平衡无影响.

反应②的平衡不移动. 因为该反应是相平衡反应, 虽然压缩时会产生液溴, 但在一定温度下其还是一种相同的平衡状态, 所以平衡也不移动.

反应③的平衡不移动.

因为虽然

保持不变,

压缩时

和

增大相同的倍数,

, 但反应没有改变, 平衡不移动.

(2)当容器中没有液溴存在, 且压缩后仍无液溴生成时, 反应①, ②处于非平衡状态, 平衡③向正方向移动.

8．

解释和

【答案】

显色是因为产生了

有色的原因。 跃迁

,

有色是因为

离子变形性

较强, 所以它的电子云易向Ti 的空轨道进行电荷跃迁, 电荷跃迁在可见光范围内, 所以有颜色。

二、计算题

9． 为了测定难溶盐并

将

的

, 装有如下原电池:电池的正极是将银片插入溶液中直至溶液中

的

溶液中, 直至游离氨的浓度达到

. 试求

平衡浓度

/

当

反应完全时

:

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溶液中,

为

气体不断通

入达到饱和; 电池的负极是将锌片插入

的

.

溶液中, 并将氨气不断通入

【答案】

止, 再用盐桥连接两种溶液, 测得该电池的电动势为