2018年中南大学土木工程学院912无机化学之无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1．
三氟化氮
(沸点-129℃) 不显Lewis 碱性,
而相对分子质量较低的化合物
(沸点-33℃) 却是
个人所共知的Lewis 碱。
A. 说明它们挥发性差别如此之大的原因; B. 说明它们碱性不同的原因。 【答案】A.
两者的挥发性差别主要是由于
中存在氢键的作用而造成。
键共用电子对明显偏向N , 并且将孤对
B. 碱性不同的主要原因是N 的电负性比H 大得多
,
电子对向外推, N 的电负性更加明显, 且孤对电子对倾向于给出, 所以显碱性; F 原子半径较大, 电负性远远大于N , N-F 键偏向于F , N 的电负性被破坏, 孤对电子对倾向于内缩, 碱性弱。
2． 用分子轨道理论解释：
A.
B.
和和
离解能的相对大小
, 其中有8个成键电子和2个反
,
键级为.
在
,
键级为
, 稳定性不如
A.N 2
的分子轨道式【答案】N 2,
离解能小于
B.
键电子, 键级为3, 稳定性非常高.
如果最高被占轨道移去一个电子得到
的分子轨道式为
上移去一个电子得到
分子中, 氧原子之间
.
存在一个
键和两个键, 其键级为2,
说明一个三电子
键的强度相当于正常键的一半. 如果最
高被占轨道
3．
向
, 因此稳定性更强,
离解能大于
溶液中缓慢滴加稀硫酸或快速加稀硫酸，实验现象有何不同？为什么？
溶液中缓慢滴加稀硫酸，硫酸先中和掉过量的氨，氨的量不足使浅
【答案】
向蓝色碱式盐沉淀生成:
硫酸过量后向
沉淀中间产物的生成:
溶解，得到蓝色溶液:
溶液中快速加稀硫酸，则直接生成
和
溶液，观察不到浅蓝色
4． 写出下列元素在强酸性及强碱性溶液中分别存在的最简单形式(一般不考虑缩合
).
【答案】
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强酸性强碱性
5． 试解释:
(1)HBr的沸点比HC1高, 但又比HF 低; (2)常温常压下
, 较强的氢键。
(2)
、
为气体
,
为液体
, 为固体。
(1)HBr、HCl 和HF 为同族氢化物, HBr 的分子间力比HCl 间的大, 但HF 分子间存在【答案】
、为同类型非极性分子, 分子间力为色散力, 它们的相对分子质量依次增大, 色
散力依次增强, 熔、沸点依次升高, 故常温常压下依次为气体、液体、固体。
6． 在镧系元素中哪几种元素最容易出现非常见氧化态, 并说明出现非常见氧化态与原子的电子层构型之间的关系.
【答案】镧系金属的特征氧化值为+3价,
但是
和
其对应的电子构型分别为
.
而
7．
写出
在酸性介质中被
和
离子还原得到
和Tb 还有+4价氧化态,
、
为全空、半满和全满的稳定结构, 容易形成. 的反应方程式.
还有+2价氧化态, 这与其电子构型有关.
【答案】
.
8． 若我们所在的世界不是三维的而是二维的, 元素周期系将变成什么样子？
【答案】若我们所在的世界不是三维的而是二维的,
则
素; 第二周期有6个元素; 第三周期有10个元素利用构造原理, 依此类推.
等轨道就不存在了, 每
层只有一个s 轨道、两个p 轨道、两个d 轨道等, 依此类推. 则元素周期系变成了第一周期2个元
二、计算题
9． 通过计算说明
已知【答案】
氨水中能否歧化.Cu 元素电势图为
得
所以
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在氨水中能否稳定存在？
.
只要求出:
和
,
就可以判断
在
由于
构成元素电势图为
由于但
较小
,
, 所以
在氨水中不发生歧化反应.
、
比值是
能够被溶解的氧所氧化,
生成
10．碳-14半衰期为5720a , 今测得北京周口店山顶洞遗址出土的古斑鹿骨化石中的当今活着的生物的
用碳-14法测定它的生活年代, 你认为是否可行?
【答案】由题意知,
解得
因为
, 则代入数据得
解得
即或是距今约为t=18287a年, 所以不可行.
11．在298K 时, 已知
(1)
该酸的解离常数(2)该酸的解离度；
(3)将该酸溶液稀释一倍后的a 及pH. 【答案】
(1)
, 则
平衡时
, 电离方程为
的某一元弱酸水溶液的pH 为
试计算:
倍, 估算该化石是距今多久? 周口店北京猿人距今约50万年, 若有人提议
则酸的解离常数为
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