2017年常州大学无机与分析化学(同等学力加试)之分析化学复试仿真模拟三套题
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2017年常州大学无机与分析化学（同等学力加试）之分析化学复试仿真模拟三套题（一） . .... 2 2017年常州大学无机与分析化学（同等学力加试）之分析化学复试仿真模拟三套题（二） . .... 6 2017年常州大学无机与分析化学（同等学力加试）之分析化学复试仿真模拟三套题（三） . .. 11
一、简答题
1． 在G-L 色谱中，使用的固定液是哪类物质？如何衡量它的选择性？讨论引起选择性不同的原因。
【答案】在G-L 色谱中，常用的固定液一般都是高沸点的有机化合物，它挥发脚，热稳定性好，对试样各组分有适当的、高选择性的溶解能力，化学稳定性好。常用固定液的极性来衡里其选择性，极性大小用相对极性P 或麦氏常数表示。由于固定液分子结构不同，它与被分离组分分子间存在的作用力包括静电力、诱导力、色散力和氢键力，被分离组分分子的结构与固定液分子结构越相似，它们之间的作用力越大，该组分在固定相中停留的时间就越长。
2． 简述朗伯-比耳定律成立的前提条件及物理意义，写出其数学表达式。
【答案】（1）确定前提为：①入射光为平行单色光且垂直照射；②吸光物质为均匀非散射体系；③吸光质点之间无相互作用；④辐射与物质之间的作用仅限于光吸收过程，无荧光和光化学现象发生。
（2）其物理意义如下：当一束单色光垂直通过某一均匀非散射的吸光物质时，其吸光度A 与吸光物质的浓度c 及吸收层厚度b 成正比。
其数学表达式为：
3． 怎样溶解下列试样：锡青铜、高钨钢、纯铝、镍币、玻璃（不测硅）？
【答案】锡青铜：
高钨钢：
纯铝：HCL ; 镍币：
玻璃：HF 。
4． 写出下列物质在水溶液中的质子条件
：
【答案】⑴（2）（3）
5． 滴定分析所基于的化学反应必须具备的条件有哪些？
【答案】滴定分析所基于的化学反应必须具备的条件有答: （1）反应必需定量地完成；
（2）反应速度要快，如果速度较慢，要设法加快其速度； （3）有合适的确定终点的方法。
6． 挥发与蒸馏分离法应用了什么原理？
【答案】利用物质挥发性的差异分离共存组分的方法。它是将组分从液体或固体样品中转变为气相的过程，它包括：蒸发、蒸馏、升华、灰化和驱气等。
二、计算题
7． 取液中
的浓度？ 【答案】设可得:
解得
8． 在1.0mol/L的
条件下，
【答案】滴定反应
式中
，原始浓度的一半。
滴定终点时，
同理
9． 将15mmol 氯化银沉淀置于500mL 氨水中，已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L，计算溶液中游离的
离子浓度。
【答案】Ag+的副反应系数为:
的防入1cm 的吸收池中。测得在某一确定波长的吸广度为0.60
。然后取溶液1.00mL 添加到第一个吸收池中。再测得吸广度为0.80。指出第一个溶的浓度为X ，由于吸广度公式为:
，若选择二苯胺
磺酸钠作指示剂，计算终点误差TE 。
为滴定终点时的浓度，为化学计量点时的浓度，等于
AgCl 的实际溶解度计算式为:
由上式可求出溶解度s 为:
的浓度表达式为:
所以
的浓度为:
10．测定试样中的铜，平行测定4次，得平均值为20.10%，测定的标准偏差为0.021%，求置信度为95%的置信区间（列式并计算结果）。
[已知：【答案】
11．计算以甲基橙为指示剂时，0.l0mol/LNaOH滴定等浓度HCl 的终点误差。
【答案】
12．下列酸碱溶液浓度均为0.l0mol/L, 能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？
【答案】⑴（2）（3）（4）
（5）
]
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