2017年河南工业大学分析化学复试实战预测五套卷
● 摘要
一、简答题
1． 设计用碘量法测定含滴定反应方程式以及计算
【答案】滴定剂选用
的
试液中
含量的方案。已知
要求列出测定步骤，滴定剂名称，指示剂名称，
质量分数的计算公式。
指示剂用淀粉测定步骤如下所示:
反应方程式为:
由以上方程得到:
这样，可以求得
质量分数的计算公式为:
2． 试述凝胶色谱的原理。
【答案】将混合原料加在柱上并用流动相洗脱，则无法进入孔隙内部的大分子直接被洗脱下来，小分子因为可以进入孔隙内部而受到很大的阻滞，最晚被洗脱下来，而中等大小的分子，虽然可以进入孔隙内部但并不深入，受到的阻滞作用不强，因而在两者之间被洗脱下来。
3． 在吸附色谱中，吸附剂含水量与吸附剂活性、吸附力有什么关系？为什么？在TLC （硅胶为固定相）中，当组分
较小时，改变哪些条件，可以使组分
变大？怎样改变？
【答案】（1）在吸附色谱中，吸附剂含水量与吸附剂活性、吸附力的关系为:
原因是吸附剂起吸附作用是因为其表面有活性中心，如硅胶表面的硅醇基就是活性中心。当吸附剂含水量增加时，活性中心被水占据，故吸附剂活性降低，吸附力也减小。
（2）聰变固定相的活性，即降低其活性，可使组分减少活化时间。②增加流动相极性，可以增加组分
增大。方法是降低薄层极的活化温度，
4． 为测定铸铁中碳的含量[已知W （C ） ≈2%], 将0.5000g 的试样通入氧气中燃烧，生成的0.2mg 的天平称重，则测定值的有用碱石棉吸收，根据其重量计算出W （C ），若用称量误差为±效数字位数应为几位？
【答案】依题意，试样中的碳的重量为：
0.2mg ，天平的称量误差为±
故小数点后只能保留1位有效数字，此称量结果的有效数字也只能有3位。
5． 简述晶形沉淀与无定形沉淀形成条件的异同点。
【答案】晶形沉淀与无定形沉淀形成条件的异同点为:晶形沉淀的形成条件:稀、热溶液，搅拌、缓慢加入沉淀剂，必须陈化。无色形沉淀的形成条件:浓、热溶液，沉淀时需要加入电介质；趁热过渡，不必陈化。
6． 简述紫外-可见分光光度计的主要部件及光路系统类型？
【答案】紫外一可见分光光度计的主要部件有光源、单色器、吸收池、检测器。光路系统类型分为单光束的分光光度计和双光束的分光光度计。
二、计算题
7． 电池:为多少？
（2）若液接电位产生的误差为:【答案】 （1）
（2）-（1）得
（2）
活度范围为:
8． 精密称取在
活度在什么范围内变化？
选择电极
溶液代替已知活度
的电动势为0.386V 。计算:
溶液，测得电动势为
求未知溶液中
活度
（1）若用未知
对照品20.Omg , 加水准确稀释至lOOOmL ，将此溶液置厚度为lcm 的吸收池中，
的原料药，精密称取20.0mg ，加水准确稀，精密吸取l.OOmL , 稀释至10.OOmL ，注射液
处测得A=0.414。另取两个试样，一为
，另一为释至1000mL , 同样条件下测得A=0.390同样条件下测得A=0.510。试分别计算
【答案】由
对照品计算
原料药的质量分数和注射液的浓度。 的百分吸收系数
原料药的质量分数
注射液 9．
为多少？若向溶液中加入
【答案】两种溶液混合后，
的浓度
溶液l00mL 和
溶液50mL 混合后，溶液的pH 值
溶液50mL , 溶液的pH 值为多少？
的平衡浓度分别为:
根据缓冲溶液pH 值公式求得:
向溶液中加入
溶液50mL 以后
，
的平衡浓度变化为:
这样可以求得此时的溶液的pH 值为:
10．计算0.20mol/LHAc与
【答案】已知由于
的浓度很接近，故用下式计算
解方程得
11．重量法测定铁，根据称量形式含有10.00%的
NaAc 组成的缓冲溶液的pH 。
的质量测得试样中铁的含量为10.11%, 若灼烧过的中
求试样中铁的真实含量。已知
【答案】根据原子守恒得:
12．用0.020mol/LEDTA滴定
pH 在整个滴定过程中不超过0.2个pH 单位？
【答案】本题的反应过程
溶液，若溶液的pH=5.0。如何控制溶液的
相关内容
相关标签