2017年苏州大学材料与化学化工学部620无机化学考研仿真模拟题
● 摘要
一、选择题
1． 下列分子中，不存在
A.
B.
C.
D. 【答案】C A 项：【解析】在
2． 氯苯的偶极矩为
A. B. C. D. 【答案】D
离域键的是（ ）。
间形成B 项：在间形成D 项：在间形成
预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。
【解析】对二氯苯分子为非极性分子，正负电荷中心重合，故偶极矩为0。
3． 下列半反应中有关离子的浓度都减小1倍，但电极电势却增大的是（ ）。
【答案】C
【解析】由电极电势的能斯特方程
氧化型浓度增大，电极电势増大；氧化型浓度减小，电极电势减小。若还原型浓度增大，电极电势减小；若还原型浓度减小，电极电势増大。
注意，氧化型、还原型是指该侧可变浓度的所有物质。
4． 酸碱电子理论是由科学家（ ）提出。
A. B. 美国科学家
C. 美国科学家D. 加拿大科学家E. 无正确答案可选 【答案】C
【解析】1923年，美国化学家
提出了酸碱电子理论，定义酸为任何可以接受电
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子对的分子或离子，必须具有可以接受电子对的空轨道；碱是可以给出电子对的分子或离子，必
须具有未共享的孤对电子。酸 碱之间以共价配键相结合，并不发生电子转移。
5． 对于
和下列叙述中正确的是（ ）。
A. 都是二元弱酸 B. 都是二元弱碱 C. 都具有氧化性和还原性 D. 都可做氧化剂 【答案】C
【解析】
为二元弱酸，
而
为二元弱碱。两者均既有氧化性又有还原性。但
作为氧
化剂时反应速率极慢而没有实际意义。
6． 下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是（ ）。
【答案】D
【解析】A 项，氧是以
的形式存在为-1价；B 项，氧呈现常见的-2价；C 项，由于氧的电
负性比硫强，呈现-2价；D 项中，由于氟的电负性强于氧，所以氟呈现-1价，氧呈现+2价。
7． 下列物质中，酸性最弱的是（ ）。
【答案】D 【解析】由酸的解离平衡常数可知，
8． 下列物质中在空气中不能自燃的是（ ）。
A. 红磷 B. 白磷 C.
【答案】A
【解析】红磷较稳定，室温下不易与反应，而白磷在空气中会逐渐氧化积聚热量而自燃，经常把它保存
在水中。联膦中自燃。
9． 下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（ ）。
A.
B.
C.
D. 【答案】D
【解析】诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A 项中的项中的
都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D 项中
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都是中强酸，而为弱酸。
D.
活泼，
易自燃。乙硼烷也是一种还原性极强的物质，在空气
B 项中的C
和都是极性分子，分子间存
在诱导作用。
10．已知为（ ）。
【答案】D
将铜片插在含有
的稳定常数
的溶液中，以标准氢电极为正极，组成原电池，其电动势为0.057 V。则
【解析】电动势为0.057 V , 则可知负极（阳极）电极电势
为
代入数据可就得
的值。
通过公
式
二、简答题
11．从盐卤中制取来制取Br 2?
【答案】虽然热力学上是可以采用的，
但是在动力学上 不能够制取得到
12．向一含有三种阴离子的混合溶液中滴加加入
很难通过置换形成
离子。故用
可用氯气氧化法。不过从热力学观点看，
可被氧化为
为什么不用
溶液至不再有沉淀生成为止。过滤，当用稀硝酸
处理沉淀时，砖红色沉淀溶解得到橙红色溶液，但仍有白色沉淀。滤液呈紫色，用硫酸酸化后，
则紫色逐渐消失。指出上述溶液中含哪三种阴离子，并写出有关反应方程式。 【答案】三种离子分别为：
13．写出和构型的中心离子在八面体强场和八面体弱场中的电子排布式。
【答案】八面体强场中
：
八面体弱场中：
14．试分析
【答案】
组态的电子排
布
d6组态的电子排布
组态的电子排
布
组态的电子排布
中所形成的化学键。
中的化学键有共价键和三中心键（氢桥）。B 原子是缺电子原子，硼烷分子内
所有的价电子总数不能满足形成一般共价键所需的数目，所以一般硼烷也呈缺电子状态。在硼烷分子中，除形成一部分共价键外，还形成一部分三中心键，即2个硼原子与1个氢原子通过共用2个电子而形成的三中心二电子键，又称为氢桥。
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