2017年福建省培养单位福建物质结构研究所819无机化学之无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 已知溶解度比
的溶解度_____
，
的溶解度比
的溶解度_____。
【答案】小；大
【解析】溶度积与溶解度的换算关系为：对AB 型：或
型
：
和
均属于AB 型化合物，而
对
或属于
型：
对
则
的
型化合物，故三者
的溶解度分别为：
得出
2．
【【解析
】或
其主量
子值不一样即可。 离子的价电子为
则这3个电子的4个量子数分别为_____。
答角量子
数
案
有5个简并轨道，角量子数分别
为
3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为
3． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。
【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。
【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体 积功时
4． 下表列出了反应
为状态函数，与途径无关。
的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。
表
【答案】
的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即
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】
恒压
【解析】反应物的初始浓度不变时
反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即
5． 已知
的解离平衡常数碱性，则
【解析】
溶液显_____性
，
溶液显_____性。
溶液显弱酸性；
【答案】弱酸，弱碱。
的解离平衡常数大于水解平衡常数，
溶液显弱碱性。
第一电离能为
的晶
格能为
等于_____。
【答案】
【解析】玻恩-哈伯循环及盖斯定律。
溶液显
的解离平
衡常数小于水解平衡常数，
6． 已知的升华热为
的键能为
的电子亲和能为
根据盖斯定律，
由
与
由
为负。
代入数据解离
的
变成
和
再变成
后和由
变成
及
后反应形成的
直接反应的结果相问。因此
，
格能。此处，规定体系得能为正，体系放能
（注意：
即可获得需要的）。
7． 在砷、锑、铋的硫化物中：
（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；
【答案】
【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）
在五价砷（锑）的溶液中通入
的酸度提高
，
单质S 和
或
得不到纯的
的氧化能力随之增强，能将
因为随着沉淀的生成，溶液
氧化，在生成的
中会有
杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。
酸性最强，在盐酸中的溶解度最小；
溶液、
溶液和
溶液。
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（2）几个硫化物中. （3）
为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于
8． 在容积为
的容器中，含有和温度为则=_____kPa, 混合气体=_____kPa。
总压为_____kPa。保持温度不变，再充入氮气，则
【答案】252; 756; 增大；504 【解析】利用道尔顿分压定律
9． 当H 和F 沿z 轴方向接近结合成
【答案】
10．如果原电池
=_____V，放电停止
，【答案】小；0； 0； 1
【解析】电极反应的能斯特方程为：
以及
将_____，
分子时，F 原子中和H 的轨道对称性相同的轨道是
，其中因能量不匹配而不能和H 的Is 组成有效分子轨道的是_____。
能自发放电，则
=_____V，相应的氧化还原反应的
的浓度_____
，
=_____。
故该原电池的电动势该电池能自发放电，即=0V
；
解得
放电停止，即正负极电极电势相等
，
二、选择题
11．制备
可用
与下列（ ）酸作用。
【答案】C
【解析】卤化氢具有挥发性，一般实验室制备卤化氢均采用复分解反应法，即用金属卤化物与酸发生反应制 备卤化氢。制备氟化氢、氯化氢时选用浓硫酸；溴化氢和碘化氢有较显著的还原性，能与浓硫酸进一步发生氧化
还原反应而得到替浓硫酸制得溴化氢和碘化氢。
12．以铜作电极电解稀
A. 阳极变浅，阴极变深 B. 阴阳两极均变深 C. 阳极变深，阴极变浅 D. 阴阳两极均变浅 【答案】C
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故一般选用无氧化性的高沸点浓磷酸代
溶液，极板周围溶液颜色的变化是（ ）。
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