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一、填空题

1．

分子中C 原子的杂化方式为_____；

键角在_____范围之蚓，它由（ ）个正五合物统称为富勒烯（或巴基球），最小的巴基个数：正四面体空隙：正八面体空隙等于

边形和_____个正六边形组成，这类原子簇一个正六边形。_____。

【答案】

2． 镧系元素中半径比其他相邻元素明显大的是_____和_____; 原因主要是_____

【答案】 3．

轨道半充满和全充满。

的3s 和3p 轨道的能量_____。

的

晶体属于

堆积，在该堆积中

球（由十二个正五边形组成）的分子式为一_____。在巴基球中每增加_____一个碳原子，就増加_____，一个品胞中有_____个

该晶体中所有的空隙都填入金属铯原子，该物质的化学式为

的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，

的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

已知298 K

时

的标准摩尔生成热分别为

则298 K时，甲烷的标准生成热为_____。

和

3s 和3p 轨道能量相同；在

4． 甲烷的燃烧反应为：

【答案】【解析】故

5． 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是_____，这类晶体一般熔沸点_____。

【答案】共价键；高

6． 蔡斯盐为配位化合物，其化学式为_____，内界的几何构型为_____; 顺铂的几何构型为_____。

【答案】

平面四边形；平面四边形。

【解析】由于与4个配体之间距离不完全相等，几何构型不是正方形。

7． 将下列氧化物按酸碱性分类。

（1）属于酸性氧化物的是_____； （2）属于碱性氧化物的是_____； （3）属于两性氧化物的是_____； （4）既非酸性也非碱性氧化物的是_____。 【答案】

【解析】（1）酸性氧化物：与水反应生成含氧酸或与碱作用生成盐的氧化物，如

（2）碱性氧化物：与水反应生成碱或与酸（或酸性氧化物）作用生成盐的氧化物，如

（3）两性氧化物：与酸反应或与碱反应生成相应的盐，如

（4）既非酸性也非碱性的氧化物：在水中的溶解度很小，溶液既不显酸性也不显碱性，

如等。

8． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

9．

分解反应为

【答案】【解析】应 10．用

或

在常温下稳定，不分解，即

常温下非自发进行的分解反应为吸热反

由分解反应的方程式可知，分解产物中有气体，故

表示各对物盾的氧化能力。

__________

【答案】

在常温下，

反应的

_____

【解析】按照电对的标准电极电势值，酸性介质中的氧化能力：

二、选择题

11．下列元素中，电负性最小的是（ ）。

A.N

B.C1 C.0 D.S 【答案】D

【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性减小。

12．玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是（ ）。

A. 证明了原子核外电子在圆形轨道上运动 B. 提出了计算原子光谱中谱线频率的公式 C. 解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系 D. 应用了量子力学的概念和方法 【答案】D

【解析】玻尔原子结构理论的要点：（1）定态假设原子的核外电子在轨道上运行时，只能够稳定地存在于 具有分立的、固定能量的状态中，这些状态称为定态，即处于定态的原子的能量是量子化的。（2）跃迁规则原 子的能量变化只能在两定态之间以跃迁的方式进行。 13碘元素在碱性介质中的电势图为．

或应用中，错误的是（ ）。

A. B. 都可发生歧化

C.

歧化成

的反应倾向最大

D. 歧化的反应方程式是【答案】A 【解析】在元素电势图若

中，若

物质B 将自发地发生歧化反应，产物为A 和C 。

对该图的理解

当溶液中有A 和C 存在时，将自发地发生歧化的逆反应，产物为B 。

14．下列各对元素中. 第一电子亲合能大小排列正确的是（ ）。

A. B. C. D. 【答案】D

【解析】第一电子亲核能的大小与原子的电负性有关，且与形成负一价的例子的稳定性有关，根据其形成的 负一价的例子的稳定性可判断出为D 。