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一、填空题

1． 已知

【答案】

的半衰期为1590年，则此一级反应的速率常数为_____。

故

【解析】一级反应的半衰期为：

2． 欲使沉淀的溶解度增大，可采取_____、_____、_____、_____等措施。

【答案】提高温度、加入强酸、加入配合剂、加入强电解质。

【解析】温度升高盐的溶解度増大；提高酸度使沉淀的阴离子生成弱电解质而増大溶解度，

如如

3．

4．

【答案】

和

性质的差异是因为_____。

为共价化合物，而

为离子化合物。

【答案】离子极化能力的差异使

和

都溶于强酸；加入沉淀中阳离子的配合剂，阳离子生成可溶性配合物而溶解，

溶于氨水；由于盐效应，加入强电解质使活度系数f 减小，盐的溶解度增大。

受热分解的产物为_____。

【解析】受热分解的方程式为：

5． 用“>”或“<”填空。

（1）在（2）在（3）在浓

【答案】 6．

溶液中的溶解度

_____

溶液中的溶解速率_____溶液中的溶解速率_____

_____

（4）溶液的碱性

的名称为_____，中心离子为_____价，配位体为_____。

【答案】

三硝基三氨基合钴

7 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

8． 放射性元素M 的原子失去1个或2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满，则元素M 的符号为_____; 厘的价层的电子结构式为______。

【答案】

M 应为

9． —密闭容器中含的

则反应的

【答案】4 【解析】

即故

反应：

为_____。

在

T 达到平衡时

族元素

根据M 为放射性元素，则M 为Tc ,

价电子构型为

【解析】1=2时为d 轨道，失去1个或2个电子后d 轨道都半充满，则M

的价电子构型为

10．铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。

【答案】

正八面体；面心；简单立方晶系

二、选择题

11．下列分子或离子中，构型不为直线的是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】BCD 项

：

是4,

孤对电子数

12．在

和的配合键都是2, 构型均为直线

；

故构型为V 形。

中价层电子对数为

的配合键

孤对电子对数故分子构型为直线型。A 项：

溶液中，离子浓度由大到小的排列顺序正确的是（ ）。

的浓度最大；由于

的

小于

溶液的是（ ）。

反应生成硫代硫酸盐。B 项：

和

反应生成

。

的

溶液中

【答案】C 【解析】溶液中水解的趋势大于解离，即

都很小，故溶液中

13．下列硫化物中，不能溶于

【答案】D 【解析】A 项：

和

C 项：

和反应生成

14．下列元素中，电负性最小的是（ ）。

A.N B.C1 C.0 D.S

【答案】D

【解析】同周期元素，随着原子序数增加电负性增大；同族元素，随着电子层数増加电负性减小。

15．正常人胃液

A.3981 B.398 C.36 D.3.6

【答案】A

【解析】当当时

16．对基元反应

婴儿胃液两者的倍数是（ ）。

时

所以两者之比

的活化能为

下列说法正确的是（ ）。

的活化能为而

A. 加入不同的催化剂对的影响相同 B. 加入不同的催化剂对C. 加入不同的催化剂，

的影响不同 升高，

下降