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一、填空题

1．

和【答案】【解析】因为

都是三角锥形分子，其中稳定性很差的是_____; 不易水解的是_____。

键能比

键能大，所以

比

要稳定得多，

不稳定，易爆炸。因氟

的H 配位，故

中N 原子的孤对电子给予能力差，不易向

的电负性很大，强烈吸引电子，使

不易水解。

2．

的价层电子构型为_____，它与氨能形成_____轨型配合物，其空间构型为_____, _____杂化轨道成键。

【答案】

内；八面体；

3． 指出下列物质画线元素的氧化值：

_____，

_____，

_____，

_____。

【答案】﹣1；0；0；+4

以

【解析】H 离子的氧化数为+1，C1离子的氧化数为﹣1，K 离子的氧化数为+1，O 原子的氧化数为0。

4． 下表列出了反应

的初始浓度和初速率，则该反应速率方程的表达式为_____。

表

【答案】

的初始浓度増加1倍，反应速率也増加1倍，即

【解析】反应物的初始浓度不变时

反应物A 的初始浓度不变时，的初始浓度增加1倍，反应速率不变，即

5． 以X 代表卤素，

则室温时反应

是指

是_____和_____;

难溶盐溶解反应主要是指_____和_____。

【答案】

【解析】

和都溶于溶液。易溶于氨水而难溶于氨水。

6． 用和直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____。

【答案】

7． 少量碘溶解在色，少量溴溶解在

【解析】在在

中为_____色，少量碘溶解在中为色。

中的颜色与浓度有关，随着在

溶液中为_____色，碘溶解在乙醇中为_____

【答案】浅红，黄，红棕，黄。

中浓度的增加，颜色由浅红直至紫色。

溶液中的颜色也与浓度有关，随着在

溶液中浓度的增加，溶液的颜色由黄色至棕色。

同理，在中的颜 色也与浓度有关，颜色由黄色到棕红色。

8． 如果原电池能自发放电，则

=_____V，放电停止

，【答案】小；0； 0； 1

【解析】电极反应的能斯特方程为：

故该原电池的电动势该电池能自发放电，即

=_____V，相应的氧化还原反应的

的浓度_____

，

=_____。

放电停止，即正负极电极电势相等

，

=0V； 解得

9 已知某副族元素A 原子 ，，．最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

10．—定量的互不反应的混合气体：在恒压下升高温度，各组分气体的体积分数将_____; 恒温下増加总压，各组分气体的分压将_____; 增加混合气体的体积，各组分气体的摩尔分数_____。

【答案】不变；增大；不变。 【解析】由变；由

压增大；由摩尔分数定义

，只要各气体间不发生反应，则各组分气体摩尔分数不变，体积分数不

二式相除得

8卩

增加总压，各组分气体的分

只要各气体之间不发生反应，各组分气体的摩尔分数就不会改变。

二、选择题

11．下面哪个说法是错误的（ ）。

A. 碳纳米管具有半导体性 B. 碳纳米管具有金属导电性

C. 金刚石具有半导体性 D. 硅具有半导体性 【答案】B

【解析】碳纳米管具有导电性，是非金属导电性。

12．关于反应的方向，下列判断中正确的是（ ）。

A. 常温自发，高温非自发 B. 常温非自发，高温自发 C. 常温自发，高温自发 D. 常温非自发，高温非自发 【答案】 【解析】

在常温下稳定，说明其常温不能自发分解；

分解反应为熵增加过程，故在

高温时能自发进行。

13．当量子数

A.1 B.2 C.3 D.4

【答案】C

时，存在的原子轨道数目为（ ）。

【解析】各存在一条轨道。

14．下列各组硫化物中，颜色基本相同的是（ ）。

【答案】B

【解析】题中所给硫化物的颜色如下：

15．已知体积为（ ）。

【答案】B

【解析】根据稀释定律即体积

浓度为弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积乂应为

可知，若使解离度增加一倍，则浓度减小到原浓度的