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一、填空题

1． 从Ca 到Ga 原子半径的减小的幅度比Mg 到A1原子半径的减小的幅度_____。

【答案】大。

【解析】从Mg 到A1, 原子序数从12増大到13, 电子层中增加了一个3p 电子；而从Ca 到Ga , 原子序数 从20增大到31，电子层中除了增加一个4p 电子，还増加了 10个3d 电子，有效核电荷数増加更多。

2． 配位平衡是指溶液中解离为_____和_____的平衡；对配位平衡来说，_____。

，中心原子（或离子），配体，互为倒数。 【答案】配离子（或配位单元）

3．

将

【答案】【解析】

都是强酸；

按酸性由强至弱排列，顺序为_____。

为中强酸，其余高卤酸都是强酸；为弱酸，其余

都是强酸

；

之间的关系是

都是非常弱的酸，

其中酸性最强的

解离常数也很小

故酸性强弱排序为

4．

分子中键级为_____，分子中键级为_____，上述两分子中_____分子较稳定。

【答案】

【解析】键级的定义是：

分子中

中

杂化方式以共价键相连，未杂化的p

成键轨道共有14个电子，价电子总数为12, 故键级为

氧分子

成键轨道上有16个电子，价电子总数为12, 键级为

5． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用

【答案】

大

分子间力

轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。

6． 根据杂化轨道理论，N 与F 形成

【答案】【解析】

三角锥

的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1, 为

不等性杂化，分子的几

时，采取_____杂化，其分子构型为_____。

何构型为三角锥。

7． 若反应速率的单位是

【答案】

则二级反应的速率常数的单位是_____。

【解析】反应级数为时，反应速率常数的单位为

8 已知某副族元素A 原子，， 最后一个电子填入3d 轨道族号=3, 请写出其核外电子排布式_____。．

【答案】

【解析】由于原子外电子层排布存在能级交错，A 原子的最后一个电子填入3d 轨道，说明该原子4s 轨道已填满，族号=3, 其价电子为3个，即3d 轨道有1个电子，故原子排布式为

：

9． 在s 区金属中，按斜线规则具有相似性的元素是_____与_____。

【答案】

10．离子的相互极化作用导致离子间轨道重叠，使得化学键由_____键向_____键过渡；使化合物的熔点_____，在水中的溶解度_____，颜色_____，热稳定性_____, 水解性_____。

【答案】离子，共价；降低，减小，加深，降低，增大。

二、选择题

11．干燥

气体，可以选用的干燥剂是（ ）。

【答案】C A 项，【解析】浓

氧化

B 项，发生氧化还原反应；

与

D 项，发生中和反应；

在酸性条件下氧化发发生氧化还原反应。

12．将标准氢电极中的

浓度和的分压均减小为原数值的一半，其电极电势为（ ）。

A.0 V B.0.009 V C.-0.004 V D.-0.009 V 【答案】D

【解析】电极反应

13．对于催化剂特性的描述，不正确的是（ ）。

A. 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

B. 催化剂不能改变平衡常数

C. 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变 D. 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应 【答案】C

【解析】催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，但是物理性质会发生变化。

14．下列物质中极性最弱的是（ ）。

【答案】D

【解析】两种元素的电负性相差越大，它们之间键的极性就越强，卤素中氟的电负性为4.0, 氯为3.0, 溴 为2. 8, 碘为2. 5, 而氢的电负性为2.1。显然，在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：

故HI 的极性最弱。

15．下列硫化物中，不溶于水的白色硫化物是（ ）。

【答案】B 【解析】

和是黑色，是黄色。

16．下列元素中，属于放射性元素的是（ ）

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

和

为d 区元素；

为镧系元素，镧系元素中只有

一个放射性元素；

则只有

符合题意。

17．下列化合物中，在

【答案】C

【解析】

和

易溶于

溶液。

和

都难溶于

溶液，但

的溶解度

更小。

18．d 轨道与d 轨道相互重叠可形成的化学键类型为（ ）。

A. 只能形成键 B. 可形成

键

溶液中溶解度最小的是（ ）。