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一、填空题

1． 已知

的

是_____。

【答案】

【解析】根据分步沉淀原理，产生沉淀时需要浓度大小排列顺序为

2． 常见的等径圆球的最紧密堆积两种方式是_____和_____; 其中形成的空隙有_____空隙和_____空隙。

【答案】面心立方密堆积；六方密堆积；四面体；八面体

3． 3s 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个，4d 电子的径向概率分布曲线的概率峰有_____个。

【答案】3, 2。

【解析】每种电子运动状态的概率峰个数为（n-1）个。 4．

和性质的差异是因为_____。

【答案】离子极化能力的差异使

为共价化合物，而

为离子化合物。

5． 给出下列各分子或离子中的离域大键的类型。

（1）（4）【答案】

6． 比较

和的性质：极性

_____

【答案】

杂化，分子呈V 字形，结构不对称；中心氧原子与

键，

键级为

分

键级为2。

半径、极性都比大，则沸点

不稳定的的氧化性比强。

沸点

_____

氧化性_____

稳定性_____

_____， _____，

（2）（5）

_____，

（3）

_____ _____

_____， （6）

的溶液中，逐滴加入

在含有浓度均为

溶液时，首先沉淀的是_____，最后沉淀的

【解析】在分子中，中心的氧原子以1.5。而为非极性分子，两个氧之间有双键，

为极性分子，为非极性分子，

故极性子

键级为1.5, 而

分子

端氧周围电子云密度不同及分子的非对称性使分子具有极性。分子中有离域

键级为2, 所以稳定性

7． 对于_____反应，其反应级数一定等于反应物计量系数_____，速率系数的单位由_____决定。若某反应速率系数t 的单位是

【答案】基元；之和；反应级数；3

【解析】化学反应速率方程是反应速率与反应物浓度之间的定量关系为：

式中，k 为速率系数，与浓度无关，与温度T 有关。k 的单位可表示为应级数n 决定，且

分别等于化学反应方程式中的计量数，即元反应的反应级数

时，有

解得

即该反应

，对于基元反应（一步完成）当反应速率系数k 的单位

由反

则该反应的反应级数是_____。

等于化学反应方程式中反应物的计量数之和。

为三级反应。

8． 赫斯定律是指：一个化学反应经一步完成还是多步完成但热效应相同，它的适用条件是_____或_____。

【答案】恒容无非体积功，恒压无非体积功。

【解析】热效应不是状态函数，一般与途径有关。恒容条件下无非体积功时条件下无非体

积功时为状态函数，与途径无关。

9． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。

（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】

10．用作红色颜料的

【答案】赤铁矿；

杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。

称为_____。黄铁矿的化学式为_____。

恒压

二、选择题

11．已知

其金属组成的电对的值大小顺序为（ ）。

【答案】C 【解析】形成电对：

则上述难溶盐与

形成电对：

形成电对：

成正比关系，计算得知

12．已知

下列溶液的浓度均为

（ ）。

【答案】C 【解析

】

水解显酸

性水解显碱性，

故

为离子晶体，在水中完全电离，溶液呈中

性值大小顺序为碱>中性>酸性；

根据解离平衡常数

故

的关系可知，

在水溶液中的水解能力

其溶液

值按由大到小的顺序排列正确的是

值由大到小顺序为

13．某电子在原子核外的运动状态是主量子数3, 副（角）量子数2, 则其原子轨道是（ ）。

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】主量子数为3, 则说明该电子处在第三层电子层上，副（角）量子数为2, 对应光谱学符号为d ，故该电子的原子轨道是

14．下列各组化合物性质变化规律正确的是（ ）。

A. 热稳定性B.

酸性C. 氧化性D. 还原性【答案】B

【解析】A 项：碱土金属的碳酸盐、硫酸盐等的稳定性都是随着金属离子半径的增大而增强，表现为它们的 分解温度依次升高，所以热稳定性

B 项：次卤酸均为弱

酸，酸性按HC10, HBrO , HI0的次序减弱；C 项：亚氯酸极不稳定，

很容易分解。氧化性

D 项：氢氟酸没有还原性，其他氢卤酸都具有还原性，其还原性的强弱