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一、选择题

1． 已知.

A. 仅有B. 仅有C.

与D. 无沉淀 【答案】C

【解析】在混合溶液中有

所以都有沉淀产生。

2． 在

【答案】C

【解析】因为磷酸银不溶于水，也不溶于硝酸，反应向正反应方向移动，溶液成酸性。反应方程式为

：

3． 对于反应

在常温下对

和

判断正确的是（ ）。

溶液中加入

溶液后主要产物是（ ）。

沉淀 沉淀

共沉淀

等体积的

溶液混合，会出现（ ）。

与

【答案】D 【解析】 4． 已知

在常温下不能自发分解

生成物中有气体，反应的熵増加

为（ ）。

【答案】C 【解析】设由

即

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知

则

5． 将冰放入的纯水中，冰自然融化，则该过程满足的关系式是（ ）。

【答案】B

【解析】冰融化是由固态向液态转变，熵值增大，融化过程是自发过程，吉布斯自由能减小。

6． 下列化合物的化学式与名称不匹配的是（ ）。

A. B. C. D.

雄黄 焦磷酸 过二硫酸 升汞

【答案】A

【解析】是雌黄，雄黄是又称作石黄、黄金石、鸡冠石。

7． 下列对氧族元素性质的叙述中正确的是（ ）。

A. 氧族元素与其它元素化合时，均可呈现+2，+4，+6或-1, -2等氧化值； B. 氧族元素电负性从氧到钋依次增大； C. 氧族元素的电负性从氧到钋依次减小； D. 氧族元素都是非金属元素。 【答案】C

【解析】A 项：氧只有与氟化合时，其氧化值才为正值；B 项：氧是氧族元素中电负性最大的元素，从氧到钋电负性逐渐减弱；D 项：氧族元素钋属于放射性金属元素。

8． 下列固体盐中，与浓硫酸混合有生成的是（ ）。

【答案】C

【解析】浓硫酸有氧化性，能够将

和氧化为单质。但

和

还原能力不同，浓硫酸被

还原的产物为

被还原的产物为

9． 下列各对元素中，性质差异最大的是（ ）。

A. C. D.

和和和

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B. 和

【答案】B

【解析】镧系收缩使镧系之后同族中的第二过渡系列和第三过渡系列元素原子半径相近，性 质相似，如 和和和

10．1F 列有关离子变形性的说法中，不正确的是（ ）。

A. 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电予构型的离子 B. 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小 C. 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大 D. 离子半径大，则变形性大（其他条件相同） 【答案】B

【解析】不同电子结构的离子，体积大的阴离子和18电子构型及

电子构型、少电荷

（即9到17电子构型）的阳离子，变形性比半径相近、电荷相同的8电子构型离子大；不同价态的负离子中，所带电荷越多 越容易变形；不同价态的正离子中，电荷越少，极化率即变形性越大；同一元素形成的离子，阴离子变形性比阳 离子大；电子构型相同的离子，电子层数越多，离子的半径越大，变形性越大。

二、计算题

11．已知为

合能（E ）为

【答案】反应为：

的晶格能

为

为

钾的升华热，

求碘化钾的生成热

为

钾的电离能（I ）

碘的电子亲

碘的升华热

碘的离解能（D ）为

12．根据下列数据计算

【答案】

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已知

：