2018年上海师范大学生命与环境科学学院822无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、填空题
1． 根据杂化轨道理论, N 与F
形成
【答案】【解析】
; 三角锥
的中心原子N 的成对电子数是3, 孤对电子数是1,
为
不等性杂化, 分子的几何
时, 采取_____杂化, 其分子构型为_____.
构型为三角锥.
2．
若欲除去
中混有的少量_____溶液。
【答案】【解析】
酸性比
(或
气体, 可将此混合气体通过饱和的_____溶液或由稀硫酸酸化的等氧化剂) 。
作为吸收剂将其除去。
而除去。
强, 可用
具有还原性,
可用
等氧化剂将其氧化为
3．
若度由
为一级反应, 并知道W
的浓度由降至
需时_____min. , 根据已知条件,
可以求得
降至需时20min , 则它的浓
【答案】20 【解析】
根据公式
, 代入二组数据, 求得t=20min.
4． 给出下列化合物溶于NaOH 溶液生成的主要产物：
【答案】【解析】液生成的产物是
和。
和
为一元酸, 溶于NaOH 溶
和
, 如
为二元酸, 溶于NaOH
溶液生成的产物是
溶于热NaOH 溶液则发生歧化反应,
生成
5． 第26号元素原子的电子排布是______.
【答案】
【解析】
原子的外电子层最多容纳
个电子, n 为相应的电子层数.n=l时, 最多为2个电
子; n=2时, 电子层分为s 、p 亚层, 最多容纳8个电子; n=3时, 分为s 、p 和d 三个亚层, 最多容纳18个电子, 其中s 层为2个, p 层为6个, d 层为10个; n=4时, 分为s 、p 、d 和f 四个亚层. 原子序数为26时, 第一、二层总数为10个, 故第三、四层分布有16个电子,
首先填充错和电子排布的最低能量原理,
其次填充
,
最后
.
故电子排布是
和
, 由于能级交
.
6．
用
7．
键角矩_____。
【答案】 >; 减小；大。
【解析】
大于
与
中心原子和分子构型均相同。配位原子的电负性越大, 对成键电子对的引
分子中键角
键角为
,
键角为
) 。
力越大, 成键电子对距中心原子越远, 成键电子对间的斥力越小, 因此键角减小。故
分子中的键角
(和
直接反应合成出的化合物有_____、_____和_____.
.
的键角依次_____；
分子的偶极矩比
分子的偶极
【答案】
_____
构型相似、配体相同的分子, 其键角大小与中心原子的电负性有关。中心原子的电负性越大, 吸引电子的能力越强, 成键电子对距中心原子越近, 成键电子对间的斥力越大, 则键角越大。因此
,
和
键角依次减小
。
分子中成键电子对偏向电负性大的F 原子, N 的孤对电
分子中成键电子对偏向电负性大的N 原子, 即孤对电子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩的
贡献方向相同, 故有较大的偶极矩；
而
子对偶极矩的贡献与键矩对偶极矩的贡献方向相反, 故偶极矩较小。
8． 分子轨道由_____线性组合而成, 这种组合必须遵循的三原则是_____、_____和_____.
【答案】原子轨道; 能量相近原理; 泡利不相容原理; 洪特规则
9．
写出
【答案】
和浓盐酸反应的方程式。
10．作干燥剂用的变色硅胶常浸有_____的水溶液, 利用其因吸水而发生颜色变化, 来显示硅胶的吸湿情况, 脱水过程中, 娃胶由_____色变为_____色.
【答案】
、蓝、红
二、选择题
11．下列硫化物中，溶于
A.CuS B.ZnS C.CdS D.HgS
【答案】D
【解析】HgS
在
溶液的是（ ）.
溶液中生成配合物
而溶解，反应方程式如下:
12．在标准状况下
, 通过炽热的碳层后, 完全转化为CO , 这时的温度为1173K , 压力为
102kPa , 则CO 的体积为（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】C
【解析】
运用理想气体状态方程 解得
13．下列离子中半径最小的是（ ）.
A.
B.
C.
D. 【答案】A
【解析】镧系元素由于镧系收缩的缘故总的趋势是随着原子序数的增加而逐渐缩小.
14．下列分子中不呈直线形的是（ ）.
A.HgCl 2 B.CO 2 C.H 2O D.CS 2
【答案】C
【解析】价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+
配位原子提供的电子数-离子电荷代数值) , 规定:①作为配体, 卤素原子和H 原子提供1个电子, 氧族元素的原子不提供电子；②作为中心原子, 卤素原子按提供7个电子计算, 氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子, 在计算价层电子对数时, 还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时, 若剩余1个电子, 亦当作1对电子处理；⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待.
中心原子上的孤对电子对数=(中心原子A 的价电子数-A 与配位原子B 成键用去的价电子数之和)/2
对HgCl 2:价层电子对数=[2+2]/2=2; 对CO 2:价层电子对数=(4+0)/2=2; 对H 2O :价层电子对数=[6+2]/2=4; 对CS 2:价层电子对数=(4+0)/2=2.
CO 2和CS 2均是直线形. 对电子对数是2的分子, 分子空间构型只有一种, 为直线形. 故, HgCl2、对电子对数是4的H 2O 分子, 根据孤对电子数判定构型.
对H 2O :孤对电子数=(6—2)/2=2, 故其空间构型为V 型. 电子对数与空间构型的对应关系如表所示.
表 价电子对数与空间构型的对应关系
, 推得.
,
代入数据
,
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