2018年上海市培养单位上海硅酸盐研究所819无机化学之无机化学考研基础五套测试题
● 摘要
一、简答题
1． 根据下列数据, 计算溴化镁的晶格能.
溴化镁的生成热
：镁的升华热
：镁的第一电离能
：镁的第二电离能
：液溴的汽化热
：溴的解离能
：溴的电子亲和能
：
【答案】根据题给数据设计玻恩-哈伯循环：
由赫斯定律得
晶格能为
2．
为什么
【答案】
可以和许多过渡金属形成配合物而
则不能？
中P 有空的价层d 轨道。在与过渡金属形成配合物时, P 的孤对电子向过渡金属
配键, 同时过渡金属的d 轨道电子可向P 的空d 轨道反馈电子, 形成了
中的N 没有空的价层d 轨道, 不能与金属形成
配键;
不能与过渡金属形成稳定的配合物。
的杂化轨道配位形成
配键, 从而增加了配合物的稳定性。
而
此外, F 的电负性大, 降低了N 的孤对电子给予能力,
使
3． 试比较锂和钾; 锂和镁的化学性质有哪些相似点和区别。
(1)锂和钾同是碱金属元素, 化合物同为+1价, Li 的半径小, 极化力强, 所以锂化合物的【答案】
水合物比钾多; Li 与空气反应生成氧化物、氮化物, 而K 与空气反应生成超氧化物; 氢氧化钾可溶, 而氢氧化锂微溶。
(2)锂和镁具有对角线规律的相似性, 化学性质相似:氧化物水溶性小, 碳酸盐不稳定, 氧化物与卤化物具有共价性, 能溶于有机溶剂, 离子水化物较强等。
4．
通于消石灰中, 可得漂白粉, 而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2, 试用电极电势说明这两个现象。
【答案】
因为够发生歧化反应。
同理通入盐酸后, 即在酸性条件下
,
5．
将
, 所以其反应能够产生Cl 2。
通入消石灰中是在碱性条件进行的
,
, 所以在碱性条件下能
白色固体A 加强热, 得到白色固体B(加热时直至B 的质量不再变化) 和无色气体. 将气
.
将该气体通入
饱和溶液中得到, 反应后, 得白
, 加水约5mL 溶解, 观察溶液的颜色. 将此溶液分为三份, 第一份留
体收集在450mL 的烧瓶中, 温度为25℃, 压力为
白色固体C. 如果将少量B 加入水中, 所得B 溶液能使红色石蕊试纸变蓝.B 的水溶液被盐酸中和后, 经蒸发干燥得白色固体D. 用D 做焰色反应试验, 火焰为绿色. 如果B
的水溶液与
【答案】相关反应方程式:
色沉淀E , E 不溶于盐酸. 试确定A , B , C , D , E 各是什么物质, 并写出相关反应方程式.
6． 取少许固体式并解释实验现象.
作比较, 第二份在小火上加热煮沸, 在第三份中滴加6mol/L的HNO3溶液, 观察现象. 写出反应方程
【答案】第一份溶液是黄色的溶
液
;
第二份会出现红棕色的沉淀第三份会出现淡紫色的溶液
, 7．
将
于
【答案】
①②
溶解于水中, 反应方程式
是
;
, 反应方程式为
:
能存在于酸性较强的溶液中. 酸化。
若
大于
和溶于水, 用稀, 则反应产物是什么？若小
_
,
则反应产物是什么？若等于, 则反应产物又是什么？
产生的硫与过量的③
反应
产生的硫与过量的
8． 水的实测偶极矩为
【答案】
所以
所以水分子偶极距为
反应
, 已知H-O 键的键矩为
杂化,
所以
.
的实测键角为
’, 借助矢量加
和法由H-O 键矩计算水分子偶极矩.
的中心原子是
为V 型分子结构.
二、计算题
9． 如果用常数是多少？若在少应为多少？
【答案】查阅溶度积常数得知
.
假设应如下
平衡时因
所以
即
解得
所以
饱和
10．
把
【答案】
溶液来处理沉淀, 使之转化为溶液中溶解
沉淀, 这一反应的标准平衡, 则
的最初浓度至
的最初浓度为
. ,
则当用
溶液处理溶液发生的平衡反
溶液的浓度至少为的浓度为
.
所需要的
.
浓度, 已知
.
已远远超过溶解
和
固体同时溶于水中直至两者都达到饱和, 求溶液中
.