2018年中国人民大学理学院化学系835普通化学原理之无机化学考研强化五套模拟题
● 摘要
一、简答题
1． 哪些锕系元素是自然界中存在的？哪些是人工合成的？
【答案】周期表锕系元素带*的为人造元素, 其它的为自然界中存在的元素. 故其中镅Am 、锔Cm 、锫Bk 、锎Cf 、锿Es 、镄Fm 、钔Md 、锘No 、铹Lr 为人造元素, 锕Ac 、钍Th 、镤Pa 、铀U 、镎Np 、钋Pu 是在自然界中存在的. 2． 和三种物种存在于气相中, 试画出
【答案】分子轨道能级图为：
的分子轨道能级图、写出分子轨道表
示式、说明键型. 指出三种物种的稳定性顺序(从高到低) , 说明理由.
图
分子轨道表达式为
：
稳定性顺序：
.
因为
是三电子键. 的键级为1
,
的键级为1/2
,
的键级为0, 而键
. 级越大, 键能越大, 稳定越尚,
所以
3． 将1. 008克铜-铝合金样品溶解后, 加入过量碘离子, 然后用生成的碘, 共消耗
【答案】
与
相当, 即
与
的量相等为:
则合金中铜的质量分数为
溶液滴定
溶液, 试求合金中铜的质量分数。
4． 试回答：
(1)将好？为什么？
(2)为什么
能加快铜和硝酸反应的速率？
时,
为什么选用
与KI 反应。
若先将
酸化, 可能发生下列反应：
即NO
气体中混有纯的NO 。
(2)
对硝酸作氧化剂的反应有催化作用,
是因为
起着传递电子的作用：
和Cu 交换电子, 使反应速率加快。
反应体系中加入亚硝酸盐促进
的反应。
生成, 而NaN03
热分解得到稳定的
热分解制备
而不生成
,
进一步
。
, 而不用
生成的
剧毒。从热力学角度看,
白磷在酸中、水中和碱中歧化反应的
都是负值, 但由于
动力学原因, 歧化只有在碱中才能进行。
5． 某元素原子X 的最外层只有一个电子, 其
【答案】
由
的最高能级的3
个电子的
热分解制备
热分解有
。因此, 应采用先将KI
酸化后再滴加
溶液的方法制备N0, 得到较
而不用
？
(3)
由硝酸盐热分解制备【答案】(1)在酸性溶液中
,
酸化后滴加KI 溶液或将KI
酸化后滴加
溶液都可制备NO 。哪种制备方法更
(4)白磷与热碱液作用会产生剧毒气体。
通过(3)
分解生成
的生成, 所以
亚硝酸盐能加快Cu
和
的速率很慢。所以,
通常用
(4)白磷与热碱液作用发生歧化反应。
离子中的最高能级的3个电子的主量子数n 为
,
可得其外层电子构型为
, 故原子X 的
3, 角量子数1为2, 写出该元素符号, 并确定其属于第几周期、第几族的元素. 价层电子构型为, 所以该元素为铬, 处于第四周期第ⅥB 族.
6． 根据物质的标准生成热, 求算下列反应的热效应
已知:
【答案】
7．
在
下的体积为V 的容器里, 下面的吸热反应达成平衡态:
的分压跟原来的分压相比, 有何变化?
通过以下各种措施, 反应再达到平衡态时
, A. 增加氨气. B. 增加硫化氢气体. C.
增加D. 增加温度.
E. 加入氩气以增加体系的总压. F. 把反应容器的体积增加到2V .
固体.
【答案】反应为气体分子总数増加的吸热反应.
A. 增加氨气的浓度, 平衡逆向移动, 但是移动量少于加入氨气量, B. 增加生成物的浓度, 反应逆向移动
, D. 升高温度, 平衡向吸热反应方向移动
, E. 恒温恒容下, 引入无关气体, 平衡不移动
, F. 增大体积, 总压下降, 平衡正向移动
,
8． 已知钒的的元素电势图
(
请回 【答案】 (1)
计算
电对的标准电极电势
;
离子的溶液中能否发生反应？若能请写出反应方程式.
) 知,
对任一钒的氧化态物质总是
.
, 所以钒的
(2)钒的各种氧化态物质能否发生歧化反应？如能发生请写出反应方程式; (3)
钒放入稀盐酸中和钒放入含有答:
(1)
(2)不能. 由V 的元素电势图
(各种氧化态物质都不能发生歧化反应.
(3)前者不能后者可以,
其反应方程式为
)
的分压变小
的分压不变 的分压不变 的分压增大 的分压增大
C. 加入硫化氢固体, 对反应物的浓度没有影响
,
的分压变大
二、计算题
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