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一、简答题

1． 命名下列各配合物和配离子:

1

【答案】(1)六氯合锑(Ⅲ) 酸铵 (2)四氢合铝(Ⅲ) 酸锂 (3)三氯化三(乙二胺) 合钴(Ⅲ) (4)氯化二氯•四水合钴(Ⅲ) (5)二水合溴化二溴•四水合铬(Ⅲ) (6)羟•水•草酸根•乙二胺合铬(Ⅲ) (7)六硝基合钴(Ⅲ) 配阴离子 (8)氯•硝基•四氨合钴(Ⅲ) 配阳离子 (9)三氯•水•二吡啶合铬(Ⅲ) (10)二氨•草酸根合镍(Ⅱ)

2． 现有一白色固体A , 溶于水产生白色沉淀B , B 可溶于浓盐酸。若将固体A 溶于稀硝酸中, 得无色溶液C

。将色沉淀D 。

将

气体通入溶液C 中, 产生棕色沉淀F , F

溶于

形成溶液G 。酸化溶液G , 得黄色

沉淀H 。少量溶液C 加入HgCl2溶液得白色沉淀I , 继续加入溶液C , 沉淀I 逐渐变灰, 最后变为黑色沉淀J 。

试确定字母A , B, C, D, E, F, G , H, I , J 各表示什么物质。 【答案】A

:D :E :H :SnS 2; I

:

; B :

F

:

; J :

C

:G

:

;

溶液加入C 中, 析出白色沉淀D 。D 溶于氨水得溶液E , E 酸化后又产生白

3． 计算下列各个半电池反应的电极电势:

(1)(已知

)

(2)

【答案】

(1)

令

即

(2)

4． 碱性银锌可充电干电池的氧化剂为Ag 2O , 电解质为KOH 水溶液, 试写出它的电极反应和电池反应.

【答案】电极反应及电池反应如下

电池反应

:

5． 按指定性质由强到弱的顺序, 排列下列各组物质, 并简述判断依据。

(1)碱性

:

(2)酸性溶液的氧化性

:【答案】

(1)

和

能力

可看成, 因此

,

中H

被

中一个H

分别被

和

取代的产物。由于电负性

, 吸引电子

, 取代后, 给出电子能力依次减弱, 碱性依次减弱。

(2)

因为随周期数增加, 中心原子R 的半径增大, 键强度减弱,

所以氧化能力增强。由于

由于N 原子无空的价层d 轨道, N-0键不存在

键,

惰性电子对效应大,

其氧化能力最强。

故键能较小, 氧化能力较强。

6． 简述:(1)怎样从闪锌矿冶炼金属锌？(2)怎样从辰砂制金属汞？

(1)

闪锌矿通过浮选法得到含有【答案】

的精矿石，

焙烧使其转化为

，再将的锌粉:

和焦炭混合在鼓风炉中加热至1373〜1573K , 使Zn 以蒸气逸出，

冷凝得到纯度为

(2)辰砂中制金属汞

辰砂碎石经粉碎，浮选富集之后，在空气在中焙烧或与石灰共热，然后使汞蒸馏出来

.

7． 完成并配平下列化学反应方程式:

【答案】

(1)(2)(3)⑷(5)(6)(7)(8)(9)(10)