2017年安庆师范学院化学化工学院705无机化学考研题库
● 摘要
一、填空题
1． 在一固定体积的容器中放入一定量的
，则
衡将向_____移动；温度不变，加入
【答案】1; 左；不变；右 【解析】
根据引入的
，平衡就向能减弱原理：如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度）
可做为惰性气体，恒温恒容下，引入惰性气体，系统总压力增大，但各反应物和产
该反应为吸热反应，故升高温度，平
发生反应
：
达到平衡时，
_____；温度不变，加压使体积缩小到原来的一半，平气，
将 ; 升高温度，平衡向_____移动。
这种改变的方向移动，可知体积减小，体系压强增大，反应向气体分子减小的方向即逆向移动。 物的分压不变， 平衡不移动；由于衡正向移动。
2． 在
和
【答案】
分子中
间的键能次序为_______________。
【解析】键能次序主要决定于键级。键级
3．
的空间构型均为_____，将它们按照S-0键的键长由小到大排列的顺序为_____。
【答案】三角锥形；
构型为三角锥形。三个分子中，卤素电负性
不等性杂化，有三个配位原子，故分子的空间吸引电子的能力依次减弱，则S 原子周围的
【解析】中心原子S 价层有4对电子，采取
电子密度依次增大，S 的正电性降低，S 对0的极化能力减弱，S-0键依次变长。
4． 钼和钨的稳定氧化态为_____; 酸性条件下锰的最稳定氧化态为_____; 碱性条件下锰的稳定氧化态为_____。
【答案】+6; +2; +4。
5． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电
子；n=2时， 电子层分为亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为三个亚层，最多
四个亚层。
由
故电子排布
是
容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
最
后
6． 导致氢氟酸的酸性与其它氢卤酸明显不同的因素主要是_____，卤素分子中键的解离能最小的是_____。
【答案】H-F 键的解离能特别大；【解析】氢卤酸的酸性按
分子，卤化氢的极性、键离能及热稳定性按
7． 碱土金属的氢氧化物_____，碱性最 强的是_____。
【答案】
8． 反应
为_____。 【答案】8.47。 【解析】
9． 用作红色颜料的
【答案】赤铁矿；
称为_____。黄铁矿的化学式为_____。 在
时的平衡常数
则该反应的标准平衡常数
的顺序依次增强，其中除
是弱酸外，其他的氢卤
键的解离能特别大。卤化氢分子都是共价型
的次序递减。
在水中的溶解度由大到小的顺序为
酸都是强酸，主要原因是F 的原子半径小，导致
10．比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。
⑴
⑶
（5
）【答案】
⑷
（2
）
二、选择题
11．室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（ ）。
【答案】D
【解析】熵变是反应体系混乱程度的变化。由固态或液态物质生成气态物质，体系的混乱度变大，熵值增加。
12．在的氨水溶液中加入氯化铵固体，结果是（ ）。
A. B. C. D.
的电离度变小，电离常数变小
的电离度变大，电离常数变大
的电离度变小，电离常数不变
的电离度变大，电离常数不变
【答案】C
【解析】弱电解溶液中，加入与弱电解质含有相同例子的易容强电解质，使弱电解质电离度降低，产生同离子效应。
13．下列硫酸盐中，在水中溶解度最小的是（ ）。
【答案】B 【解析】
都难溶于水，但半径较大、变形性小的
与半径较大、
变形性小的硫酸根形成的盐溶解度最小。
14．若含有如下量子数的两个电子
：
存在于某基态原子中，它们可能
违反（ ）。
A. B. C. D. 【答案】B 【解析】
和
为能量相同的简并态。根据洪特规则，电子
分布到能量相同的等价轨道时，总是尽先以自旋相同的方向，单独占据能量相同的轨道。
15．下列化合物中，颜色最深的是（ ）。
【答案】D
【解析】离子极化的结果之一是化合物的颜色加深。电荷高）、半径大，与变形性大（半径大）的形成的颜色最深。
极化能力强（外层电子多，有效核化合物中，还有很强的相互极化作用，