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一、填空题

1． 铂系元素中，单质最活泼的是_____; 与浓硝酸反应能够生成四氧化物的是_____; 铂系元素稳定的二氯化物有_____。

【答案】【解析】

晈电极电势大小判断，铂系最活泼的单质是与浓硝酸反应生成化物不存在。 2． 用或

铂系元素的二氯化物中，

酸性条件下，因歧化而不稳定，

的电极电势为

稳定而二氯

表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。

____________________

【答案】

_____

【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。

3．

离子的价电子为

【【解析

】或

其主量

子值不一样即可。

则这3个电子的4个量子数分别为_____。

答角量子

数

案

有5个简并轨道，角量子数分别

为

】

3个电子应分占3个轨道，根据洪特规则，其自旋方向相同，值同为

4． 在砷、锑、铋的硫化物中：

（1）制备条件比较特殊的是_____; （2）在盐酸中溶解度最小的是_____; （3）不溶于溶液的是_____；

【答案】

【解析】砷、锑、铋的硫化物包括：（1）

在五价砷（锑）的溶液中通入

得不到纯的

因为随着沉淀的生成，溶液

的酸度提高

，

单质S 和

或的氧化能力随之增强，能将氧化，

在生成的中会有

杂质。所以，通常用硫代酸盐与酸反应生成较纯的硫化物沉淀。

（2）几个硫化物中. 酸性最强，在盐酸中的溶解度最小；

（3）为碱性硫化物，溶于盐酸，不溶于溶液、溶液和溶液。

5． 已知石墨为层状晶体，在每一层中每个碳原子采用 杂化方式以共价键相连，未杂化的p 轨道之间形成_____键，在层与层之间靠_____而相互连接在一起。

【答案】

大

分子间力

6． 变色硅胶中含有化合物_____，其颜色由蓝变红是发生了反应：_____。

【答案】 7．

的3s 和3p 轨道的能量_____；【答案】相同；不同。 【解析】

中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量只与主量子数n 有关，因此，

的

3s 和3p 轨道能量相同；在的多电子体系中，3s 和3p 轨道能量不相同。

8． 写出满足下述条件的化学式（各写一个化学式）。

（1）氧原子采用（2）碳原子采用（3）氮原子采用（4）硼原子采用【答案】 9．

与

杂化轨道形成两个键，_____; 杂化轨道形成两个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____； 杂化轨道形成四个键，_____。

A 的化学式为_____，在浓盐酸中煮沸，生成墨绿色A 溶液，其离子方程式为_____，

的作配离

的3s 和3p 轨道的能量_____。

A 加水稀释，生成白色沉淀B , 其化学式为_____。在第一步制备过程中加入一定量用是_____。上述制备B 的过程分成两步，之所以不能一步法制各B , 是因为_____。

【答案】

子的生成；

生成的白色沉淀【解析】根据离子方程式

会包在铜片表面，阻碍反应进行。 为二氯合铜酸，颜色为墨绿色；氯化亚铜

可知，

増加

増加

离子浓度，

更有利于

是白色立方结晶或白色粉末；

离子浓度的

离子浓度后，平衡向减小

方向进行，故有利于生成配离子

10．用或表示下列化合物中键的极性大小。

_______________

_____

【答案】

【解析】（1）变形性：（2）极化能力：（3）电负性：（4）

则键的极性：成键原子的电负性差

故键的极性：

键的极性：

的极性降低。

间有0原子的电子对向C 的空轨道配位形成的配键，使

二、选择题

11．

三种物质的沸点依次升高的主要原因是（ ）。

A. 范德华力减小 B. 取向力增大 C. 诱导力増大 D. 色散力增大 【答案】D 【解析】

在

三种物质中，色散力是分子间主要的作用力。对液态物质，分子间

力越大，汽化热就越大，沸点就越高。

12．已知的离解常数为

D. 无法确定

【答案】C

【解析】F 为吸电子基团，使0-H 键电子云更偏向O 原子，因此H 原子更容易解离，

13．等浓度，等体积的溶液和溶液混合后，混合液中有关离子的浓度间存在的确定关系是（ ）。

【答案】A 【解析】等浓度但

部

分

等体积的

发

生

水

14．反应化率（ ）。

的离解常数为则（ ）。

溶液和

解

溶液混合后，若不发生水解、电离作用，则

，

即

使

得

故溶液中各离子浓度的大小

为

在一定条件下的转化率为如加催化剂，则其转