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一、填空题

1． 给出下列化合物的分解产物。

【答案】

分解为和

【解析】温度低于时，

分解为和温度高于时，

2． 配合物的过渡金属价层达到_____时，配合物一般比较稳定，称为_____规则，下列配合物中，符合这个规则的有_____。

【答案】18电子，十八电子（EAN ）, （2）、（3）、（4）、（6）。

3． 在硅酸盐中硅与氧的个数比决定硅氧四面体联结的方式，即决定硅酸盐的结构。单个硅氧四面体结构中硅氧比为_____; 链状结构中硅氧比为_____; 层状结构中硅氧比为_____; 三维骨架结构中硅氧比为_____。

【答案】

【解析】单聚硅酸根，单个的硅氧四面体中硅氧原子比为1:4; 链状结构的聚硅酸根，硅氧四面体共用两个氧原子联结成无限长的链，硅氧原子比为1:3; 片状结构的聚硅酸根，每一个硅氧四面体通过共用三个氧原子与邻近硅氧四面体联结，形成片层状结构，硅氧原子比为2:5。

三维骨架结构的聚硅酸根，硅氧四面体间通过共用4个氧原子而组成各种各样的三维网络结 构。这类硅酸盐中硅氧原子比为1:2, 最简式为

4．

在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。

【答案】

【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游离的硫和水。

5．

水解产物是_____和_____; 也可能是_____和_____。

【答案】

【解析】水解反应生成原硅酸

和

不稳定，分解成硅酸和水，反应方程式如下：

6． 若浓度由

【答案】20

【解析】

根据公式根据已知条件，

可以求得代入二组数据，

求得

7． 卤族元素从上到下，卤化氢的热稳定性逐渐减弱，表明相应氢化物的H —X 键长从上到下逐渐_____; 键能逐渐_____。

【答案】增大；减弱

8． 将下列各组离子的水解性质进行对比。

（1）在（2）在【答案】

9． 金属钠与液氨反应的方程式为_____。

【答案】

10．两原子间如果形成键，其原子轨道的重叠方式是（ ），如果形成键，则其轨道的重叠方式是_____。

【答案】“头碰头”的方式；“肩并肩”的方式

之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。 之中，水解性最强的是_____，最弱的是_____。

为一级反应，并知道W 的浓度由降至

需时_____min。

降至

需时

则它的

二、选择题

11．分子中含

【答案】C 【解析】

和

分子中的0与中心原子S 形成键后，还都有单电子，有进一步成键的能力；

中心原子S 没有与配体0形成正常键的条件（两原子间只能形成一个键，再成键时只能是键）。所以，0原子未成键的单电子与S 原子之间形成离域键（亦称大键）。

分子中，中心原子S 的杂化轨道中只有2个单电子，分别与2个

只能形成配键（S 原子杂化轨道电子对向0原子空p 轨道配位）和子对向S 原子空的d 轨道配位）。

分子的中心原子是0, 有两个单电子，分别与和形成键。所以，

离域键，也没有

配键。

分子中既没有形成键。S 、0之间配键（0原子的p 道电

配键的是（ ）。

12．比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是（ ）。

【答案】D

【解析】同周期的氢化物中，由于同质子相连的原子的氧化数逐渐降低，使这些原子的电子密度越来越小， 相应氢化物的酸性依次増强。同一族的氢化物中，由于同氢结合的原子所带电荷相同，但原子半径随原子序数的 增加而增大，其相应的氢化物的酸性依次增强。

13．某金属既有堆积的晶体，又有堆积的晶体。若其堆积的晶胞参数为a , 则的晶胞参数中

【答案】C 【解析】在cep

中

hep

中

对该图的理解或应

为（ ）。

堆积

14．碘元素在碱性介质中的电势图为：用中，错误的是（ ）。

A. B. 都可发生歧化

C.

歧化成

的反应倾向最大

D. 歧化的反应方程式是：【答案】D 【解析】A 项： 根据公式

B 项：

若可知

歧化反应能够发生；若都可发生歧化反应；

可以发生歧化反应，

反应的

反应的

_歧化成

歧化反应不能发生。

C 项：只有

歧化成歧化成

故

反应倾向最大；

D 项表示错误。

D 项：卤素的歧化反应通式为：

15．下列反应中，不可能按反应式进行的是（ ）。