2017年淮北师范大学化学与材料科学学院831无机化学或分析化学之无机化学考研冲刺密押题
● 摘要
一、填空题
1． 比较各对化合物的溶解度（用“<”或“>”填空）。
【答案】
【解析】（1）
（2）半径小的解度大。
（3
）论
，
为软酸
，
为硬碱，软酸和硬碱结合的产物结合力弱，溶解度大。按离子极化理
变形性较大
，
中键的共价成分多，
变形性小
，
为离子化合物，溶解度大；而和
的半径都很小，
晶格能大，在水中溶解度很小。
间距离小而排斥力大，晶格能小，溶
与半径大的
形成的晶体中，
难溶。
2．
的几何构型为_____，_____是路易斯碱。
的几何构型为_____。根据路易斯酸碱论，其中_____是路易斯酸，
等性杂化，而
分子中N 原子采取
不等性杂化。
【答案】平面三角形；三角锥形。【解析】分子的中心原子B 采取
为缺电子化合物，是路易斯酸；分子中N 原子的孤对电子可以配位，为路易斯碱。
3． 比较化合物的热稳定性（用“>”或“<”填空）。
__________
__________
__________
__________
【答案】
4． 比较下列各组碳酸盐热稳定性的大小（用“>”或“<”填空）。
⑴
⑶
⑷
（2
）
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（5
）【答案】
5． 铼的某氧化物属立方晶系，晶胞中铼占有立方体顶点，氧占有立方体棱心，其化学式为_____，铼占有氧原子围成的_____空隙中。若铼占有晶胞中立方体的体心，那么氧占有立方体的_____。该晶胞属于_____。
【答案】
正八面体；面心；简单立方晶系
按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_____。
的氧化性最强。
的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N
的氧化性较
6． 在酸性介质中，将
【答案】
【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，强。
7．
_____
【答案】【解析】
在水溶液中存在如下平衡：
根据多重平衡原理可得：
8． 第26号元素原子的电子排布是_____。
【答案】
子；n=2时， 电子层分为
亚层，最多容纳8个电子；n=3时，分为
三个亚层，最多
四个亚层。故电子排布
是
【解析】原子的外电子层最多容纳2n2个电子，n 为相应的电子层数。n=l时，最多为2个电容纳18个电子，其中s 层为2个，p 层为6个，d 层为10个；n=4时，分为由于能级交错和电子排布的最低能量原理，其次填
充
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原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，
间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，
溶液中的浓度为
原子序数为26时，第一、二层总数为10个，故第三、四层分布有16个电子，首先填充
最
后
9． 给出下列含锰离子或化合物的颜色。
_____
, _____
_____
，，
_____, _____, _____, _____ 【答案】粉红色，紫红色. 绿色，紫色（颜色深浅与浓度有关，很稀的溶，液为浅红色）白色，掠黑色，紫黑色（晶体）。 10．在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。
【答案】离的硫和水。
【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游
二、选择题
11．下列反应中
的是（ ）。
【答案】
【解析】自发进行的反应
12．下列反应中，
与产物的
项反应能自发进行。 相同的是（ ）。
【答案】
注意标准
【解析】同时符合标准燃烧热定义和标准生成热定义的反应，则有
燃烧热定义的要素和完全燃烧的规定。
13．零族元素中原子序数増加电离能随之减小，这符合于下列哪一条一般规律？（ ）
A. 原子量增加致使电离能减小 B. 核电荷増加致使电离能减小 C. 原子半径增加致使电离能减小 D. 元素的金属性増加致使电离能减小 【答案】C
【解析】元素的电离能是指原子为失去电子克服核电荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失电子的难 易程度，其大小主要决定于原子的有效核电荷、原子半径以及核外电子层结构。对于零族元素，由上至下电子层 数逐渐増多，原子半径逐渐増加，使得外层的电子越容易失去，因此电离能逐渐减小。
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