2017年吉林省培养单位长春应用化学研究所819无机化学之无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、填空题
1． NO 曾被评为“starmolecule ”。它作配体时，命名为_____。它与中心体的配位方式有两种：第一种_____型配位，其氧化数为_____；第二种_____型配位，其氧化数为_____。NO 之所以配NO 还可以提供_____轨道与中心体提供_____轨道，位能力强，除了形成_____配键外，形成_____键。在NO 作配体的两种配位方式中，最常见配位方式为_____型配位，其主要理由是_____。
；直线；+1; 弯曲（或V ）; 【答案】亚硝酰（基）反馈
2．
键；直线；这种配位方式空间位阻小。
受热分解的产物为_____。
【答案】
反键轨道；（n —1） d 轨道；
【解析】受热分解的方程式为：
3． 用
或表示下列各对碳酸盐的热稳定性的高低。
____________________
【答案】
_____
【解析】含氧酸盐的热稳定性可由离子极化理论解释，阳离子极化能力强，则含氧酸盐稳定性差。
4． 在P 区元素的金属单质中，放在手中可熔化的是_____，最活泼的是_____，与浓硝酸作用生成的产物氧化态最低的是_____。
【答案】【解析】金属活泼的金属。
n 与硝酸作用生成氧化数为+1的
5． 在酸性的溶液中，加入
【答案】【解析】
与
反应的方程式为：
产生
离子，可生成的沉淀物质是_____。
的熔点为
比人的体温还低。按标准电极电势判断，是p 区元素最
黄色沉淀。
6． 在酸性介质中，将
【答案】
按氧化能力由强到弱排列，其顺序为_____。
【解析】氧化能力可由标准电极电势的大小判断。同一主族元素含氧酸的氧化性从上至下呈现依次增强的趋势。由于铋的惰性电子对效应使没有空的价层d 轨道，强。
7．
配合物是_____。
【答案】四氰和镍酸钾 8．
的氧化性最强。
的氧化性较强，反常的易得电子；同时，N
的氧化性较
原因是中心原子N 为第二周期元素，与同族元素相比，N 的电负性大，
间不能形成反馈键使键能减小。所以，在酸性介质中，
的命名为_____，中心离子的配位数是_____，配位体是_____，配位原子
在充足的空气中燃烧的化学方程式为_____。 【答案】
【解析】硫化氢在充足的空气中燃烧生成二氧化硫和水，当空气不足或温度较低时，生成游
离的硫和水。
9． 在过渡金属中，密度小于
【答案】
的有_____。
10．离子极化的发生使键型由_____向_____转化，通常表现出化合物的溶解度_____，晶体的配位数_____颜色 。
【答案】离子键；共价键；降低；减少；加深
二、选择题
11．下列电对的电极电势与pH 值无关的是（ ）。
【答案】D
【解析】点对所示的电极反应不涉及
12．在晶胞AB 中，其中A 和B 原子的坐标为
A. 立方体心点阵 B. 立方面心点阵 C. 立方底心点阵 D. 立方简单点阵 【答案】D
【解析】A 原子应该处于立方体的顶点位置，B 原子出于立方体的中心位置。但并不是立方体心的点阵，而 是有两个立方简单点阵套构而成。
故与pH 无关。 和
它属于（ ）。
13．已知（ ）。
则此两电对中，最强的还原剂是
【答案】B
【解析】标准电极电势值的符号和大小，反映了该电极与氢电极相比较的氧化还原能力的强弱。数值越小，其还原态越易失去电子，还原性越强；数值越大，其氧化态越易得到电子，氧化性越强。
14．从下表列出元素的六个电离能
数据，断定该元素最有可能的是（ ）。
A.B B.C C.N D.0 【答案】B
【解析】电离前四个电子的能量比较相近，从电离第五个电子开始，能量大大增加。
15．下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是（ ）。
【答案】D
【解析】按标准电极电势的大小判断，在酸性介质中的氧化性：
16．有一原电池：电池反应是（ ）。
【答案】B
【解析】原电池左边为阳极，发生氧化反应，失电子。原电池右边为阴极，发生还原反应，得电子。所以阳极反应为
：阴极反应
：
17．在标准状态下，下列热力学函数规定不为零的是（ ）。
A. 稳定单质B. 稳定单质C. 稳定单质D. 水溶液中【答案】A
【解析】热力学第三定律表明，纯物质的完美晶体在
则该电池的
总的电池反应
为
的
E. 无答案可选
时熵为0, 并不是稳定单质的熵为0。