2017年四川师范大学化学与材料科学学院831无机化学考研导师圈点必考题汇编
● 摘要
一、判断题
1．
不溶于硝酸，但在浓盐酸中有一定的溶解度。（ ） 【答案】 √
【解析】在浓盐酸中形成
2． 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）
【答案】 × 【解析】 3． 若
【答案】×
【解析】根据溶解度与溶度积的关系换算得
4． 在
和中，S 的氧化值分别为+2和+2.5。（ ）
【答案】 5．
在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温【答案】×
【解析】碳酸钙在常温下不能自发反应，因为这个反应是吸热的，没有足够的热量供其吸收，导致反应进行 不了；高温环境下，有足够的热量可供其吸收，所以反应能够进行。
6 在
，碳原子都是采用杂化，因此这些分子都呈正四面体 和分子中。（ ）．
【答案】× 【解析】
和
分子都是四面体，但只有
分子是正四面体，而
和
分子中，配位原子
和的电负性不同，故不是正四面体。
7． 在和下，的某气体体积为则它的相对分子质量为
【答案】√
【解析】该气体可近似看做理想气体，根据出
是内轨型的八面体配合物。 的溶解度为
则它的
（ ）
下分解，是因为
此时分解放热。（ ）
（ ）
得
解得根据
8． 在氢原子中2s 轨道和2p 轨道能量相同，而在氯原子中则不同。（ ）
【答案】√
9． 在离子键理论中，晶格能是指一个离子键的键能。
【答案】×
【解析】晶格能是指相互远离的气态正离子和负离子结合成离子晶体时所释放的能量。
10．由极性化学键组成的分子皆为极性分子。（ ）
【答案】×
【解析】依据正负电荷中心重合与否将分子分为极性和非极性分子。非极性分子中也能有极性化学键，例如
二、简答题
11．试用离子极化概念说明为什么ZnS , CdS, HgS的溶解度依次减小，颜色依次加深（ZnS 为白色，CdS 为黄色，HgS 为黑色）。
【答案】上述硫化物中，阴离子相同，阳离子Zn , Cd, Hg电荷相同，电子构型相同，半径依次增大。如 果从一般极化规律考虑，阳离子极化阴离子，阴离子被阳离子极化而变形，极化作用大小的顺序从ZnS 、CdS 到 HgS 依次减弱，溶解度应依次增大，颜色应依次变浅，但结果恰
2+2+2+
好相反。原因是从Zn ，Cd 到Hg 原子半径依次增大，极化能力依次减弱，但变形性依次增大。
2+
2+
2+
S 2-电荷高，不仅易变形，而且有一定极化能力，这样使得它 们之间的附加极化作用依次增强，总的极化作用是ZnS 12．向浓度相同的和混合溶液中加入过量的溶液，二价铜全部生成沉淀而二价锌全部留在溶液中，为什么？ 【答案】 溶解度比 而 小得多，因此，向混合溶液中加入 溶于强酸，因此， 不能生成 溶液先有 析出： 反应生成强酸 液中。 13．为什么 【答案】 沉淀，因而二价锌全部留在溶 为共价化合物而为共价化合物而 ）。 为离子化合物。 为离子化合物，其原因可从两个方面说明： ，能形成共价键的元） 的电负性 之 的电负性（1.57）较大，与的电负性（3. 16）之差为1.59 为共价化合物； 的电负性（1.31）较小，与 为离子化合物。 具有很强的极化能力，在为共价化合物；而 中， ，的半径较大（57prm ） （1）一般来说， 能形成离子键的元素间的电负性相差较大（素间的电负性相差较小（（小于1.7） , （2） 之差为1.85 （大于1.7）, 间的电子云有较多重叠， 键为共价键 ， 键为离子键，间以共价键为主， ，因此，离子的半径较小（〜27pm ） 极化能力较差，间以离子键为主，为离子化合物。 14．怎样正确理解“s 电子云是球形对称的”这句话？ 【答案】因为 只是r 的函数，所以 也只是r 的函数。s 电子云是 的形象化描述，所以 当r 一定时，在空间各不同方向上电子出现的概率密度是相同的，即s 电子云是球形对称的。 15．回答以下问题: （1）为什么点加以阐述； （2）在什么情况下可使（3）在什么情况下可使式说明。 【答案】（1）由电极电势可知 说明 易歧化为 和 且趋势较大 由化学平衡看，达到平衡时，K 值很大，基本上以Cu 和易发生歧化反应。 表明亚汞在溶液中发生歧化作用的趋势很小，所以 即亚采在水溶液中稳定存在。 （2）在 盐中加入适当的沉淀剂或配位剂，可使 转化为 如： 上述两个反应均是还原生成难溶物或稳定的配离子 （3） 16．举例说明 （1）举例说明在什么情况下可使 转化为 较稳定。 存在，所以在溶液中 不稳定， 转化为转化为 试各举一例； 转化为 试各举三个反应方程 不稳定、易歧化，而 则较稳定。试用电极电势的数据和化学平衡的观
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